【題目】“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導體,一面為鋅,另一面為二氧化錳,紙層中水和氧化鋅組成電解液。電池總反應為:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是

A. 該電池的正極為氧化鋅

B. 鋅電極附近溶液的PH不變

C. 電池正極反應式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-

D. 當0.1molZn完全溶解時,流經電解液的電子的物質的量為0.2mol

【題目】石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石。已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.51 kJ/mol

②C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ/mol

下列說法正確的是( )

A.石墨不如金剛石穩(wěn)定

B.石墨轉化為金剛石的變化是物理變化

C.由石墨制備金剛石是吸熱反應

D.等質量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量多

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A.標準狀況下，鐵在22.4L氯氣中完全燃燒時轉移電子數(shù)為3NA

B.1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

C.常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，所含氧原子數(shù)為2NA

D.含有NA個Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質量為56g

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+

B.水電離出的OH-濃度為10-12 mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-

C.無色溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-

D.c(K2C2O4)=0.5 mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。己知A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是

A. 簡單離子的半徑：B>C>D B. B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

C. C與D不可能形成化合物C2D2 D. B與C形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時可得到無色、無味的氣體E，該氣體能引起溫室效應。B與C的溶液混合后可得到A。

試推斷：A_________；B_________；C_________；D_________；E_________。

【題目】鐵及其化合物在生產和生活中起到重要的作用。請回答下列問題：

（1）下列微粒中，既有氧化性又有還原性的是_____________________（填字母）。

A.Fe B.Fe2＋ C.Fe3＋

（2）維生素C可使食物中的Fe3＋轉化為Fe2＋，在此過程中_______是還原劑（填“維生素C”或“Fe3＋”）。

（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時的現(xiàn)象是：生成的白色絮狀沉淀迅速變成___________色，最后變成_________色。

（4）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”將銅箔腐蝕，反應原理_____________________________（用離子方程式表示）。

【題目】鐵銹的主要成分是_________ (寫化學式)，將生銹的鐵釘投入過量的稀硫酸中，首先看到鐵銹溶解，反應的化學方程式為_________；過一會兒，又看到有氣泡產生，這是因為 _________（用化學方程式表示)。

【題目】鋁、鈹( Be)及其化合物具有相似的化學性質。已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，能完全進行，則下列推斷正確的是（　�。�

A. BeCl2是弱電解質，故BeCl2水溶液的導電性弱

B. Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

C. Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO

D. 工業(yè)上可以用電解熔融BeCl2的方法冶煉金屬Be

【題目】將一小粒金屬鈉投入到盛放硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是 __________________ 寫出所有有關的化學方程式 _________ ；_________。