【題目】堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛的應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列說法不正確的是 （ ）

A.電池工作時鋅為負極

B.電池正極的電極反應式為：2MnO2＋2H2O＋2eˉ=2MnOOH＋2OHˉ

C.放電前后電解質溶液的pH保持不變

D.外電路中每通過 0.2 mol 電子，鋅的質量理論上減少 6.5g

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是

A. 常溫下，1 mol C6H12中含C—C鍵的數目一定小于6NA

B. 4.0 g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數為2NA

C. 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數目小于NA

D. 標準狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子數為NA

【題目】化學與生產、生活和科研密切相關，下列說法不正確的是（ ）

A.地溝油回收后可以用于制肥皂或生物柴油

B.市售“鋅強化醬油”中含有大量鋅元素

C.向燃煤中加入CaO、推廣電動公交車均符合綠色化學理念

D.非必需氨基酸可以在人體中利用氮元素合成

【題目】（1）雞蛋腐敗時，常聞到刺激性氣味，該氣體主要是___，說明蛋白質中含有___元素。

（2）誤食重金屬鹽會中毒，這是因為___。

（3）鑒定一種織物的成分是真絲還是人造絲，可各取一小塊進行___，這是因為____。

【題目】如今人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等類型。綠色植物通過光合作用轉化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍色食品；通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。下面屬于白色食品的是

A.食醋B.面粉C.海帶D.食鹽

【題目】足量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用50mL0.01mol/L的稀硫酸

A.①④⑤B.②④⑤C.③⑥⑦D.⑥⑦⑧

【題目】下列事實中不能說明亞硝酸是弱電解質的是（ ）

A.導電能力比鹽酸弱

B.常溫下，0.1molL-1 HNO2的pH>1

C.同體積、同物質的量濃度的HNO2和HCl加水稀釋至pH相同時，HNO2加入的水少

D.常溫下，0.1molL-1亞硝酸鈉溶液的pH值約為9

【題目】下表是H2O2在不同條件下的分解。據表回答：

(1)比較2號與3號試管的實驗現象，說明酶具有__________，比較4號與3號試管的實驗現象，說明________________________________________________________。

(2)設置5號、6號、7號試管對照實驗是要探究_________________________________，

7號試管的處理為_________________________________________________。

(3)如果要探究溫度對酶活性的影響，可以用我們口腔中的__________酶，對實驗結果的檢驗可直接滴入1～2滴__________。

【題目】組成生物的化學元素在生物體內起重要作用。下列關于幾種元素與光合作用關系的敘述中，正確的是（ ）

A. C是組成糖類的基本元素，在光合作用中C從CO2經C5形成（CH2O）

B. Fe是組成光合色素的必需元素，缺Fe將影響光反應

C. N是構成ATP的必需元素，光合作用中只在光反應過程中形成ATP

D. P是類囊體膜、核糖體膜的組成元素

【題目】由等物質的量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物18.400g，與100mL鹽酸反應。（題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。）

（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質量分別為__________和 _________。

（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為__________mol·L—1。

（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為_________L。

（4）如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道_________。