【題目】（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活潑性由強到弱的順序是____。

（2）從H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五種離子中選擇適當?shù)碾x子組成符合下列要求的電解質（符合的都要寫出）：

①以石墨棒為電極，電解時電解質質量減小，水量不變，應選用的電解質是_______；

②以石墨棒為電極，電解時電解質質量不變，水量減小，應選用的電解質是_______：

③以石墨棒為電極，電解時電解質質量和水量都減小，應選用的電解質是_______。

【題目】A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物，組成這五種物質的離子有(離子不重復使用)

分別進行如下實驗：

①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解；

②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合無明顯現(xiàn)象；

④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；E溶液焰色反應為黃色；

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不變化，再滴加1.6 mol/LH2SO4，Cu逐漸溶解，試管管口有紅棕色氣體。

（1）據(jù)此推斷A_____________E_______________(填試劑名稱)。

（2）③中生成沉淀的離子方程式為_______________________________。

（3）在B溶液中滴加石蕊試液，溶液變_______色。

（4）步驟⑤中反應的離子方程式為_______________________________，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積_____。

【題目】某無色氣體，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是

A. 一定存在SO2 B. 一定存在HCl

C. 肯定沒有CO2 D. 不能肯定是否含有NO2、HI

【題目】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。

HCl：______________________；

H2SO4：_______________________；

Ca(OH)2：_____________________；

KOH：____________________________；

NH4NO3：______________________________；

KAl(SO4)2：_____________________________。

【題目】(1)判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由。

①液態(tài)HCl：__________________，理由：_________________________________。

②熔融狀態(tài)下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。

③高溫熔化后的單質鐵：__________________，理由：_________________________________。

④固體KOH：__________________，理由：________________________________。

(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。

HCl：__________________________________________________________________；

H2SO4：________________________________________________________________；

Ca(OH)2：______________________________________________________________；

KOH：________________________________________________________________；

NH4NO3：_____________________________________________________________；

KAl(SO4)2：____________________________________________________________。

【題目】醫(yī)療上有一種熱敷袋，內裝有鐵屑、碳粉、木屑、食鹽、水等。使用前將塑料袋封裝，與空氣隔絕，使用時，撕開塑料袋讓空氣進入，輕揉熱敷袋，放出熱量(已知使用過程中發(fā)生了原電池反應，正極發(fā)生的反應是2H2O＋O2＋4e－＝4OH－)，使用完后，發(fā)現(xiàn)袋內有許多鐵銹生成，試填寫下列空白：

(1)熱敷袋放出的熱量來源于___________________________。

(2)鐵屑、碳粉、食鹽、水混合后，發(fā)生化學反應的原理是_____________。

(3)寫出使用熱敷袋的過程中，發(fā)生的電極反應和有關的化學方程式：

負極：______________________________；

生成鐵銹的反應：____________________。

【題目】碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性。下列事實中最能夠說明這個結論的是（ ）

A. I2能與NaOH溶液反應

B. 已經制得ICl、IBr等鹵素互化物

C. 碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子

D. 已經制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )32H2O等含I3+的離子化合物

【題目】某同學設計完成了以下兩個實驗：

①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)。

②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。

下列說法不正確的是

A. 實驗①生成HIO3時發(fā)生的反應為：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

B. 實驗②中當CCl4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液

C. 由上述實驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是：Cl2＞Br2＞I2

D. 由上述實驗得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法中正確的是( )

A.棉、麻、絲、毛的燃燒產物都只有CO2和H2O

B.塑料、橡膠和纖維都屬于合成高分子材料

C.石油分餾產品經過裂解、加成反應可制得乙醇

D.檢測新冠病毒的核酸是一種無機酸，屬于生物小分子化合物

【題目】在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將有害的Cr2O72－轉化為Cr3＋，然后再加入熟石灰調節(jié)溶液的pH，使Cr3＋轉化為Cr(OH)3沉淀，而從廢水中除去。下列說法正確的是（ ）。

A. FeSO4在反應中作氧化劑

B. 隨著反應的進行，該廢水的pH會減小

C. 若該反應轉移0.6mol e-，則會有0.2 mol Cr2O72－被還原

D. 除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應和復分解反應