【題目】根據(jù)元素周期律，對(duì)下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)錯(cuò)誤的是

A. AB. BC. CD. D

【題目】熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應(yīng)為：2CO+O2＝2CO2。則下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 通CO的一極是電子流出的一極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 該電池在常溫下工作

C. 負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e－==2CO32－

D. 電池工作時(shí)CO32-向正極移動(dòng)

【題目】X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法不正確的是

A. 元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>Z<Y<X

B. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4

C. 三種元素的氣態(tài)氫化物中，X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D. Y的一種氧化物可以作漂白劑

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

B.Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.1mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

C.常溫常壓下，23g NO2與N2O4的混合氣體中共含有NA個(gè)氧原子

D.常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是

A. 18g H2O分子中共用的電子對(duì)數(shù)為4NA

B. 質(zhì)量為12 g 的12C含有的中子數(shù)為6NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

D. 在催化劑作用下2mol SO2與1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

【題目】某原電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn + 2H+ ═ Zn2+ + H2↑。下列關(guān)于該原電池說(shuō)法正確的是

A. 鋅極質(zhì)量不變

B. 正極材料可以為鐵

C. 電解質(zhì)溶液可以為稀硝酸

D. 電子從正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向負(fù)極

【題目】相同溫度下，有關(guān)反應(yīng)速率的下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硫酸與2 mol·L－1 NaOH溶液反應(yīng)的速率相同

B. 大理石塊和大理石粉與0.1 mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率相同

C. 等量的鎂粉．鋁粉和0.1 mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率相同

D. 0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同

【題目】在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對(duì)合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

B. 因地制宜開發(fā)利用風(fēng)能、水能、地?zé)崮堋⒊毕��?/span>

C. 若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時(shí)需要吸收的能量，反應(yīng)吸收能量

D. 煤、石油天然氣均為化石能源，是可再生能源

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，Y的原子序數(shù)是W的2倍。YWZ2滴入水中，可觀察劇烈反應(yīng)，液面上有霧生成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：W＜X＜Y＜Z

B. W分別與X、Z均只能形成一種二元化合物

C. W、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中，Z的氫化物沸點(diǎn)最高

D. YWZ2滴入水時(shí)，逸出的氣體能使品紅褪色

【題目】（1）在下列物質(zhì)①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，屬于非極性分子的是（填序號(hào)）________。

（2） 試比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。

（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：H2O的VSEPR構(gòu)型為________。

（4）沸點(diǎn)比較：鄰羥基苯甲醛對(duì)羥基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________。