【題目】根據題設的條件判斷離子共存情況。

A.Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl- B. H＋、Cl-、CO32-、Na＋

C.H＋、OH－、Na＋、CO32- D.CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-

E.Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3- F.NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-

(1)因生成沉淀而不能共存的是________；

(2)因生成氣體而不能共存的是________；

(3)因生成弱電解質而不能共存的是________。

【題目】現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③鐵(Fe) ④BaSO4固體 ⑤純蔗糖(C12H22O11) ⑥熔化的KNO3。

請回答下列問題(用序號)

(1)以上物質中能導電的是________。

(2)以上物質中屬于電解質的是________。

(3)以上物質中屬于非電解質的是________。

(4)以上物質中溶于水后形成的水溶液能導電的是________。

【題目】（12分）A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據上述條件，回答：

（1）元素C位于第______________周期______________族，它的最高價氧化物的化學式為______________。

（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。

（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學式為______________，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是______________。

（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______________。

【題目】已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元

素的原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數(shù)為40%。

(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學式表示) ＞ 。

(2)X單質在空氣中加熱生成的化合物是 化合物(填“離子”或“共價”)。

(3)X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 。

(4)W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式 。

(5)Y與Z形成化合物的化學式是 。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有 鍵(填“離子”或“共價”)。

【題目】銅是人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一，銅及其合金的用途廣泛。粗銅中含有少量鐵、鋅、鎳、 銀、金等雜質，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅，下列敘述正確的是(已知氧化性：Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)

A. 粗銅作陽極，其電極反應式：Cu2＋＋2e－=Cu

B. 電解過程中，電解質溶液中c(Cu2＋)不變

C. 電解后，陰極上還附有極少量的Fe和Ni

D. 電解后，可用陽極泥來提煉金、銀等貴金屬

【題目】SO2的實驗室制法是利用亞硫酸鈉和濃硫酸的反應。

（1）請寫出該反應的化學方程式________________。

（2）反應中的硫酸既不是稀硫酸也不是98.3%的濃硫酸的原因是_______________________________。

（3）將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時，還有產物HCl和H2SO4。請寫出該反應的化學方程式____________。

【題目】能證明亞硫酸鈉樣品部分變質的試劑是

A.硝酸鋇，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化鋇

C.稀硫酸，氯化鋇D.稀硝酸，氯化鋇

【題目】下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A. SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

B. NO2通入KI溶液中

C. CO2通入CaCl2溶液中

D. SO2通入H2S溶液中

【題目】R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A. 簡單離子的半徑：W＜Y＜Z

B. X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離

C. 氧化物對應水化物的酸性：Z＞R＞X

D. 最高價氧化物的熔點：Y＞R

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述錯誤的是

A.80 g CuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為NA

B.1 mol NaBH4與足量水反應(NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑)時轉移的電子數(shù)為4NA

C.標準狀況下，2.24L Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1 NA

D.室溫下1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有OH－0.1NA個