A.配制時需用托盤天平稱取14.3 g Na2CO3·10H2O晶體

B.配制時需用托盤天平稱取4.8 g無水碳酸鈉

C.取上述溶液100 mL，其濃度為0.0200 mol/L

D.配制好的碳酸鈉溶液可長期存放在容量瓶中

（1）根據(jù)上述實驗事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：

A：____；B：____；C：____；D：____。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①A＋D→：____。

②B＋D→：____。

③C＋HCl→氣體：____。

（1）向盛有鋅粒的試管中滴加稀鹽酸________________。

（2）向盛有澄清石灰水的試管中通入少量二氧化碳氣體_____________。

（3）向盛有大理石顆粒的試管中加入鹽酸________________________。

（4）向盛有鹽酸的試管中加入碳酸鈉溶液________________________。

（5）向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加碳酸氫鈉溶液______________。

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：

①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；

②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

（1）根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：A___；B___；C___。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

A溶液與C溶液反應：___；

B與C反應至溶液呈中性：___。

（3）鑒別B溶液中陰離子的實驗方法是___。

Ⅱ．某化學實驗需要480mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，某同學選用Na2CO3·10H2O晶體進行配制，簡要回答下列問題：

（1）實驗時要用到的儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___。

（2）需用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___g。

（3）該實驗的正確操作順序是___（填字母代號）。

A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

B．上下顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度線

D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉移進容量瓶

E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫

F．將溶液轉入容量瓶

（4）配制過程中，下列操作對所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl

b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水

d．未冷卻至室溫就轉移定容

e．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出

f．定容時，俯視刻度線

會引起所配溶液的濃度偏大的有___，無影響的有___（填序號）。

（5）向200mL所配的0.10mol·L－1Na2CO3溶液中加入20mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理論上能收集到標準狀況下的氣體___mL。

A.僅c（K＋）相同B.僅c（Cl－）相同

C.完全相同D.完全不同

①石墨 ②氧化鈉 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鋇溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氫 ⑩硫酸鋁 稀硫酸 氯化銀 硫酸氫鈉

(1)其中能導電的是 _________； 屬于電解質(zhì)的是 _________；屬于非電解質(zhì)的是 _________。

(2)寫出物質(zhì)溶于水的電離方程式：__________________。物質(zhì)屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

(3)寫出物質(zhì)⑦和反應的離子方程式：___________________。

(4)寫出物質(zhì)⑥和⑨在水中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。

A.澄清石灰水和稀硝酸反應B.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應

C.氫氧化鎂和稀鹽酸反應D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應

① RO3n-中n =___________，R元素的化合價為___________。

②該反應中氧化劑為：_________；還原劑為：___________。

（2）① NaHCO3和Ba(OH)2兩種固體，將二者分別溶于水，其電離方程式分別為： _____；_____；

② Ba(OH)2溶液與少量的NaHCO3溶液反應的離子方程式為___________。

Ⅰ.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中：①Fe2(SO4)3溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④飽和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液。回答下列問題：

(1)既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是___________________；

(2)寫出金屬鈉與①反應的離子方程式___________________；

(3)若剩余的金屬鈉露置在空氣中最終會變成___________________。

Ⅱ.配制480mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。

(1)計算后，需稱出NaCl質(zhì)量為___________g。

(2)在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度的影響是（填偏高、偏低或無影響）

①配制前，容量瓶內(nèi)有水__________

②溶液未冷卻便定容__________

③定容時仰視刻度線__________