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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中W的陰離子的核外電子數與其他三種元素原子的內層電子數相同。X、Y均能與Z分別形成原子個數比為1∶1、1∶2的氣態(tài)化合物。根據以上敘述，下列說法不正確的是

A.化合物W4Y2Z3可以為離子化合物

B.X、Y、Z都可與W形成既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物

C.W、X形成的化合物分子中所有原子最外層電子數均為8

D.沸點：W2Z>YW3>XW4

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【題目】(1)酸性：H2SO4__HClO4；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(2)沸點：F2__Cl2，HF__HCl；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(3)熱穩(wěn)定性：CH4__NH3，HCl__HI。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(4)選擇下列某種答案的序號，填入下表的空格。

①同位素 ②同素異形體 ③同分異構體 ④同系物 ⑤同種物質

物質名稱

丁烷與2—甲基丙烷

紅磷與白磷

庚烷與十六烷

氯仿與三氯甲烷

氕與氘、氚

相互關系

___

___

___

___

___

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【題目】已知氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關系式中正確的是（ ）

A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2<Q3C.Q1+Q2<2Q3D.Q1+Q2>2Q3

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【題目】下列烷烴能生成一種一氯代物，則該烷烴的分子式不可能的是

A.CH4B.C2H6C.C4H10D.C5H12

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【題目】在日常的生活、生產中有許多充分利用外界條件對化學反應速率產生影響的例子,如冰箱保存食品,煤爐扇風爐火變旺,酸奶加酵母發(fā)酵快,空氣中水蒸氣含量越高,鐵越容易生銹等。在下列事實中,各是什么因素影響了化學反應速率。

事實

影響因素

(1)

集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸

_________

(2)

黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒

_________

(3)

熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2則很快產生氣體

_________

(4)

同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產生氣體有快有慢

_________

(5)

同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L-1鹽酸和1 mol·L-1鹽酸反應,速率不同

_________

(6)

夏天食品容易變質,而冬天不易發(fā)生該現象

_________

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【題目】查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，而本身被還原為NO（有毒氣體）。試回答下列問題：

（1）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：____。

（2）Fe與過量稀硫酸反應可制取FeSO4。若將反應所得酸性溶液中的Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是____(填序號)。

A. Cl2 B. Fe C.H2O2 D.HNO2

（3）若FeSO4和O2的化學計量數比為2∶1，試配平下列方程式：____FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。

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【題目】氧化劑和還原劑在生產生活中廣泛使用。

（1）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。

①其中還原劑為____，還原產物為____。

②若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是____。

（2）人體內所含鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為_____，但Fe2＋在酸性條件下很容易被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應的離子方程式_______。

（3）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中P元素的化合價為______。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為4∶1，則氧化產物為___。

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【題目】有以下10種物質：①銅 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氨氣 ⑤空氣 ⑥二氧化碳 ⑦乙醇 ⑧熔融氯化鈉 ⑨NaOH ⑩H2CO3。

（1）能導電的是___；

（2）屬于電解質的是_______；

（3）屬于非電解質的是______。

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【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；

（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生0.672L NH3（標準狀況）。

下列說法正確的是（ ）

A.該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B.該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+

C.該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D.根據以上實驗，無法確定該固體中有Na+

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【題目】已知化學反應2C(s)+O2(g)=2CO(g)，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放熱反應。據此判斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）（ ）

A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量

C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量

D.將一定質量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多

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