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【題目】已知32 g X與40 g Y恰好完全反應(yīng)，生成m g Q和9 g H。在相同條件下，16 g X和30 g Y混合反應(yīng)生成0.25 mol Q和若干物質(zhì)的量的H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量是(　　)

A.163 g/molB.126 g/molC.122 g/molD.63 g/mol

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【題目】下列關(guān)于生物體內(nèi)化學(xué)元素的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）

A.鐵是構(gòu)成血紅蛋白的微量元素

B.細(xì)胞的最基本組成元素都是碳

C.不同元素在各生物體中的作用相同

D.生物界與非生物界在元素種類上具統(tǒng)一性

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【題目】關(guān)于物質(zhì) A( CH2=CHCOOH)的下列說法中不正確的是

A.物質(zhì) A 含有兩種官能團(tuán)

B.物質(zhì) A 與 NaHCO3溶液的反應(yīng)能產(chǎn)生氣泡

C.物質(zhì) A 不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.物質(zhì)A 在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)

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【題目】已知反應(yīng)①：C(s)＋CO2(g)2CO(g)(吸熱反應(yīng))，反應(yīng)②：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(放熱反應(yīng))。下列說法不正確的是

A.其他條件不變，壓縮容器體積，反應(yīng)①和反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率均增大

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)①的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率增大

C.其他條件不變，增加CO2的用量，一段時(shí)間后，反應(yīng)①的逆反應(yīng)速率增大

D.其他條件不變，使用催化劑，反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率增大

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【題目】金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ti、Mg、Cu的活動(dòng)性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下:

金屬

Ti

Mg

Cu

金屬表面現(xiàn)象

緩慢放出氣泡

快速放出氣泡

無變化

下列有關(guān)這三種金屬的說法正確的是（ ）

A.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的良好途徑

B.在鈦鎂合金中，可用稀鹽酸除去Mg得到純凈的Ti

C.在水溶液中，Cu2+的氧化性比Mg2+強(qiáng)

D.三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、Cu

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【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守，也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕產(chǎn)物

主要成分的化學(xué)式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

①Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋。

②Fe2＋在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為________。

③FeO(OH)和Fe2＋反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，Fe2＋的作用是________(填字母)。

a.氧化劑

b.還原劑

c.既不是氧化劑也不是還原劑

④Fe3O4保護(hù)層被氧化為FeO(OH)，如此往復(fù)腐蝕：Fe3O4＋____O2＋____H2O=____FeO(OH)(將反應(yīng)補(bǔ)充完全)。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，Cl－對鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響�；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層，方法如下：

將鐵器浸沒在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時(shí)間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。

①檢測洗滌液中Cl－的方法是__________________________________________________。

②脫氯反應(yīng)：FeOCl＋OH－=FeO(OH)＋Cl－。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大小：________________。

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是

______SO32-＋______FeO(OH)=______SO42-＋_____Fe3O4＋______H2O(將反應(yīng)補(bǔ)充完全)。

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【題目】一定質(zhì)量銅和適量的濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，所生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共收集到11.2L氣體（標(biāo)況），將該氣體與0.325 mol O2混合溶于水，恰好無氣體剩余。則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量

A.1.2molB.1.1molC.1.8 molD.1.6mol

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【題目】以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。

①水銀 ②NaCl ③NaHCO3 ④干冰 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦熔融的CaCO3 ⑧大理石⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3膠體 S 氨水請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題：

(1)屬于非電解質(zhì)的是________________：(填序號，下同)能導(dǎo)電的是_____________。

(2)制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為______________，當(dāng)看到溶液呈________色時(shí)，則代表膠體已經(jīng)制備完成。Fe(OH)3膠體中常混有FeCl3和HCl，將其裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進(jìn)行分離，該分離方法稱為________；面粉廠靜電除塵利用的原理是膠體的_____________。

(3)寫出③NaHCO3在水溶液中的電離方程式_____________；將干冰升華過后的少量氣體通入NaOH溶液中，試寫出反應(yīng)的離子方程式_________。

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【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.僅由非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物

B.普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生產(chǎn)都采用含硅元素的原料

C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

D.根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存的事實(shí)，說明常溫下鋁不會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)

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【題目】常溫常壓下將一小塊鈉投入到足量的無水乙醇中，以下有關(guān)說法正確的是(　　)

A.鈉浮于乙醇表面B.鈉與乙醇劇烈反應(yīng)且乙醇被點(diǎn)燃

C.鈉沉于底部且反應(yīng)溫和D.1 mol乙醇消耗6 mol 鈉

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同步練習(xí)冊答案