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【題目】A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置

現象

二價金屬A

不斷溶解

C的質

量增加

A上有氣

體產生

根據實驗現象回答下列問題:

1裝置甲中負極的電極反應式是____________________________________

2裝置乙中正極的電極反應式是_____________________________________,溶液中Cu2______極移動(“B”“C”)。

3裝置丙中產生3.36L(標準狀況)氣體時,電路中轉移的電子數目為____________

4四種金屬活動性由強到弱的順序是__________。

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【題目】【化學—選修3物質結構與性質】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數依次增大。其中A元素原子的核外p電子數比s電子數少1。C是電負性最大的元素。D原子次外層電子數是最外層電子數2倍,E是第族中原子序數最小的元素。

(1)寫出基態(tài)C原子的電子排布式 。

(2)A、B兩種元素的第一電離能由大到小的順序為____ (用元素符號表示),原因是 。

(3)已知DC4常溫下為氣體,則該物質的晶體類型是 ,組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為 ,空間構型是 。

(4)Cu2+容易AH3形成配離子[Cu(AH3)4]2+,但AC3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 。

(5)A、B兩元素分別與D形成的共價鍵中,極性較強的是 。A、B兩元素間能形成多種二元化合物,其中與A3互為等電子體的物質的化學式為

(6)已知E單質的晶胞如圖所示,則晶體中E原子的配位數為 ,一個E的晶胞質量為 。

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【題目】CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑,工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl)為原料生產CuCl的流程如下:

已知:CuCl是一種白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇及稀硫酸,在水溶液中存在平衡:

CuCl(白色)+2Cl[CuCl3]2-(無色溶液);在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色。

根據以上信息回答下列問題:

(1)試劑X是______,檢驗刻蝕液中金屬陽離子的化學試劑是_____。(均填化學式)

(2)操作、、相同,名稱是________,所需要的主要玻璃儀器有燒杯、___ 、_____。

(3)濾渣與Y反應的離子方程式為_________________。

(4)產生CuCl的化學方程式為_______________,當觀察到 現象,即表明反應已經完全。

(5)在操作之前往往向反應后的溶液中加入大量的水,其作用是 。

(6)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外,還應該注意的關鍵問題是_________。

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【題目】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是( )

A.該條件下此反應的化學平衡常數約為0.91

B.A的平均反應速率為0.3mol/(L·s)

C.B的轉化率為60%

D.若混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)

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【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機原料,可制備多種化工產品。

()制備苯乙烯(原理如反應I所示):

1工業(yè)上,在恒壓設備中進行反應I時,常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為 。

2從體系自由能變化的角度分析,反應I____(高溫低溫)下有利于其自發(fā)進行。

()制備α-氯乙基苯(原理如反應II所示):

3T℃時,向10 L恒容密閉容器中充2mol乙苯(g)2 mol Cl2(g)發(fā)生反應5 min時達到平衡,乙苯和Cl2α-氯乙基苯和HC1的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示:

①0—5 min內,以HC1表示的該反應速率v(HCl)=____

②T℃時,該反應的平衡常數K=____ 。

③6 min時,改變的外界條件為________。

④10 min時,保持其他條件不變,再向容器中充1mol乙苯、1 mol Cl21 mol α-氯乙基苯 和l mol HCl,12 min時達到新平衡。在圖2中畫出10-12 min,Cl2HCl的濃度變化曲線(曲線上標明Cl2HCl)0—5 min0—12 min時間段,Cl2的轉化率分別用α1、α2 表示,則αl α2(“>”、“<”“=”)。

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【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]22H2O,相對分子質量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑.實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如右圖所示,且儀器2中預先加入鋅粒.已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應.制備過程中發(fā)生的相關反應如下:

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)

請回答下列問題:

1儀器1的名稱是_____________。

2往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是_____________(選下面的ABC);目的是_____________

A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入

B.先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液

3為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應關閉閥門_____________(“A”“B”,下同),打開閥門_____________。

4本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產生的H2CrCl2溶液壓入裝置3CH3COONa溶液反應外,另一個作用是_____________。

5已知其它反應物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O9.4g,則該實驗所得產品的產率為_____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

6鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的_____________,再加入堿液,調節(jié)pH至少為_____________才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應小于10-5mol/L).已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31≈4,lg2≈0.3

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【題目】【化學—選修5:有機化學基礎】人工合成有機化合物H的路線可簡單表示如下:

已知:F的核磁共振氫譜有四個峰,峰的面積比為1∶1∶3∶3。

請回答下列問題:

(1)A的名稱(系統(tǒng)命名)為________;C中官能團的結構簡式為_______________________。

(2)G+F→H的反應類型為________;H的結構簡式為________。

(3)C→D的離子方程式為___________________________________________ 。

(4)E在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式為________________________________。

(5)X是F的同分異構體,它同時符合下列3個條件:①能發(fā)生水解反應;②不含甲基;

③能發(fā)生銀鏡反應。則X可能的結構簡式為_____________________________________。

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【題目】50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱,完成下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。請指出裝置中的另外錯誤是 。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值___________(填偏大”“偏小”“無影響)。

(4)實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟60mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行上述實驗相比,所放出的熱量___________(填相等”“不相等),所求中和熱___________(填相等”“不相等)。

(5)用相同濃度體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會_____;用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會_____(均填偏大”“偏小”“無影響)。

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【題目】己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸,在化工生產、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用,能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等,并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等,己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位.實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下:

可能用到的有關數據如下:

物質

密度(20℃)

熔點

沸點

溶解性

相對分子質量

環(huán)己醇

0.962g/cm3

25.9℃

160.8℃

20℃時水中溶解度3.6g,可混溶于乙醇、苯

100

乙二酸

1.36g/cm3

152℃

337.5℃

在水中的溶解度:15℃時,1.44g25℃2.3g,易溶于乙醇,不溶于苯

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實驗步驟如下:

I、在三口燒瓶中加入16mL50%的硝酸(密度為1.31g/cm3),再加入12粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇。

、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加56滴環(huán)己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應溫度在60℃65℃之間

、當環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80℃90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止

IV、趁熱將反應液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。

V、粗產品經提純后稱重為5.7g。

請回答下列問題:

1滴液漏斗的細支管a的作用是_____________,儀器b的名稱為_____________。

2已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關反應方程式為:

2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應,則相關反應方程式為:__________________________。

3向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時,要控制好環(huán)己醇的滴入速率,防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升,否則。可能造成較嚴重的后果,試列舉一條可能產生的后果:_____________。

4為了除去可能的雜質和減少產品損失,可分別用冰水和_____________洗滌晶體。

5粗產品可用_____________法提純(填實驗操作名稱).本實驗所得到的己二酸產率為_____________

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【題目】(一)下圖是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的簡易裝置。其中的銅質燃燒匙可以在試管M中上下移動,實驗時,先將細銅絲一端被彎成螺旋狀,先在空氣中加熱變黑后再迅速伸入球型干燥管中。

(1)銅質燃燒匙的作用有 , 。

(2)實驗過程中,在試管M中可觀察到的現象是 , 。

(二)原電池與電解池在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖裝置,a為CuCl2溶液,X為Fe棒,Y為碳棒,回答以下問題:

(1)若斷開k1,閉合k2,則裝置為_____ ;X電極上的電極反應式為_____________;電解質溶液中的陽離子向______極移動(填X或Y);

(2)若線路中通過3.01×1022的電子,則Y極上析出物質的質量為 。

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