已知：Ⅰ． C的相對分子質量為60，且分子中碳元素的質量分數為40% 。

Ⅱ．B、 C、D分子含碳原子個數相同；E為高分子化合物。

回答下列問題：

（1）B中含有的官能團名稱為 。

（2）E中鏈節(jié)為 。

（3）寫出反應①的化學方程式 。

（1）E元素在周期表中的位置 ；F+的電子排布式為 。

（2）化合物BD(CA2)2中，B原子的雜化方式為 ，1mol該分子中σ鍵數目為 個，該物質易溶于水的主要原因是 _ _____________。

（3）ACD3中陰離子CD3－的空間構型為 ，ACD3酸性比ACD2強，原因是___________。

（4）根據等電子體原理，BD分子的電子式為 ，E與BD形成的化合物E(BD)5熔點253K，沸點376K，其固體屬于 晶體。

（5）3g B2A6在足量氧氣中燃燒并恢復到室溫，放出Q kJ熱量，則表示B2A6燃燒熱的熱化學方程式為

______ _ _____________。

（6）將F單質粉末加入到CA3的濃溶液中，并通入D2，充分反應后溶液呈深藍色，寫出該反應的化學方程式 _ _____________。

（1）寫出上述制備硅的化學反應方程式_____________________。

（2）二氧化硅與二氧化碳物理性質差別很大，原因是__________________________。

（3）鹽X的溶液能與Al2(SO4)3溶液反應生成一種白色沉淀和氣體。寫出此反應的離子反應方程式________。

Ⅱ、某鹽A有3種元素組成，易溶于水。將A加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶櫟募t色或藍色石蕊試紙變色的氣體B和H2O。將A溶于水，進行下列實驗：①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，同時放出無色氣體D，D在空氣中轉變?yōu)榧t棕色氣體E；②當通入足量Cl2時，無明顯現象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F。請回答下列問題：

（1）寫出A的化學式：_____________； B的電子式：_______________。

（2）寫出上述實驗①、②所發(fā)生的離子反應方程式：①________________________________；②__________________________________。

（3）D、E對環(huán)境有危害，可用NaOH溶液來吸收等物質的量的D、E混合氣體，寫出其化學反應方程式___________________。

（4）判斷鹽F的可能成份______________；設計實驗方案確定F的成份__________________。

請回答：

（1）步驟①中實驗室需要把硼鎂礦放在 儀器中焙燒（填實驗儀器）。

（2）步驟③中采用減壓過濾，該小組同學所用的裝置如右圖所示，若實驗過程中發(fā)現倒吸現象，應采取最簡單的實驗操作是 ；從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體，下列實驗條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是 。

A．較高溫度下快速蒸發(fā)

B．用冰水冷卻 NH4H2BO3溶液

C．采用較稀的NH4H2BO3溶液

（3）硼酸是極弱的一元弱酸，用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因 ；硼酸溶解度如下圖所示，從操作③中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥，洗滌過程中需要用 （填“冷水”或“熱水”），你的理由是 ；

（4）測定硼酸晶體純度的試驗方法是，取0．5000g樣品與錐形瓶中，滴加甘油，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，滴加指示劑，用NaOH標準溶液滴定至15．80ml時到達終點。已知：每1．00mlNaOH滴定液相當于30．92mg的H3BO3，則該樣品中H3BO3的質量分數為 ；

請根據上表數據以及數據變化趨勢，回答下列問題：

（1）硒的熔點范圍可能是：________________；

（2）碲（Te）可能的化合價有：___________________；

（3）硒（Se）的原子半徑可能在_______________________之間。

（4）從單質與氫化合的難易程度可以推測出，O、S、Se、Te的非金屬性逐漸_________(增強、減弱)。

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的濃度由0．1 mol L-1 降到0．07 mol L-1時需要15s，則HI的濃度由0．07 mol L-1降到0．05 mol L-1時，所需時間為

A．等于15s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s

（1）已知NaBH4與水反應后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因 ，溶液中各離子濃度大小關系為 。

（2）從上表可知，溫度對NaBH4與水反應速率產生怎樣的影響？ 。

（3）反應體系的pH為何會對NaBH4與水反應的反應速率產生影響？ 。

Ⅱ．肼（N2H4）又稱聯氨，常溫下是一種無色油狀液體，沸點為113.5℃。肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）。

溫度較低時主要反應①：N2H4 + O2 N2 + 2H2O

溫度較高時主要反應②：N2H4 + 2O2 2NO + 2H2O

不考慮其他反應，完成下列填空：

（4）若反應①在250℃時的平衡常數為K1，350℃時的平衡常數為K2，則K1 K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）反應于1100℃時達到平衡后，下列措施能使容器中增大的有 （填字母序號）。

A．恒容條件下，充入He氣

B．增大容器體積

C．恒容條件下，充入N2H4

D．使用催化劑

（6）若將n mol肼和2n molO2充入某容積為n L的剛性容器中，在800℃和一定壓強、合適催化劑的作用下，反應①和②同時達到平衡，實驗測得N2的產率x，NO的產率為y，則該條件下反應②的平衡常數K= （用x、y的代數式表示，不必化簡）。

下列說法不正確的是（ ）

A．電源的A極是負極

B．電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應

C．陽極上發(fā)生電極反應：H2O －e－ == ·OH + H+

D．消耗1molO2，可以產生4mol ·OH

【題目】普魯卡因M [結構簡式為]可用作臨床麻醉劑，熔點約為60 ℃。它的一條合成路線如下圖所示（部分反應試劑和條件已省略）：

已知：Ⅰ．B和乙醛互為同分異構體，的結構不穩(wěn)定；

Ⅱ． ；

Ⅲ． 。

請回答下列問題：

（1）E所含官能團的名稱是 ；B的結構簡式的 。

（2）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是 。

（3）下列說法正確的是 。

A．M分子中含有堿性基團氨基，能與鹽酸發(fā)生反應，臨床上常用M的鹽酸鹽作麻醉劑

B．題中的“混酸”是將濃硫酸緩慢加入濃硝酸中并不斷攪拌而得的混合物

C．①、③屬于加反應；②、④、⑤屬于取代反應

D．反應①原子利用率達100%，生成的C通過加聚反應可直接生成高聚物聚苯乙烯，是一種綠色環(huán)保的工藝流程

（4）寫出反應④的化學方程式 。

（5）寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式 。

①能與碳酸氫鈉溶液反應 ②含有—NH2 ③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為 ；該儀器使用前須檢漏，檢驗方法為 。

（2）反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為 。

（3）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是 。

（4）溴的傳統(tǒng)生產流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出；與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是 。

（5）我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg·L―1，實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2：將4.5mL 0.02mol·L―1溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol·L―1 KI溶液，振蕩。

步驟4： ，再用0.01mol·L―1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液15mL（反應原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。

步驟5：將實驗步驟1～4重復2次。

②該廢水中苯酚的含量為 mg·L―1。

③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。