【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

（1）溫度T1________T2（填“大于”“等于”或“小于”）。

（2）正反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）如果A、B、C均為氣體，則m________2（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)________（填“增大”“減小”或“不變”），平衡___ _____移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（2）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。

（3）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：

2NH3+3F2NF3+3NH4F

上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有___________。

（4）BF3與一定量水形成（H2O）2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:

①晶體Q中各種微粒間的強(qiáng)相互作用力包括___________（填序號(hào)）．

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為___________，陰離子的中心原子軌道采用1個(gè)2s原子軌道與___________個(gè)___________原子軌道雜化。

（5）將銅粉加入濃氨水中.再通入氧氣，充分反應(yīng)后溶液呈深盔色（一種銅離子的配位化合物）.

該反應(yīng)的離子方程式為___________。

（6）金屬鐵為體心立方晶胞結(jié)構(gòu)（鉀型）.則晶體中的配位數(shù)為___________；若晶體的密度為ρg/cm3，鐵原子半徑為___________cm（用含ρ和NA的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）。

【題目】有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g） FeO（s） + CO（g），已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2 。

（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （雙選，填序號(hào)）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B．c（CO）不變了

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。

（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度__________；

②再通入CO___________。

（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：

①從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡， 在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號(hào)）__ __。（單選）

A．升溫 B．增大CO2濃度

②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3～t5的V（逆）變化曲線

【題目】密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57kJmol﹣1。在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化

的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：a＜b

C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法

【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下

（1）根據(jù)流程圖分析出G的命名 ，寫出C和G反應(yīng)生成D的反應(yīng)方程式 。

（2）已知B為苯酚，A和B反應(yīng)生成C的反應(yīng)是加成反應(yīng)。A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，則A的分子式為：_________。

（3）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

（4）D→F的反應(yīng)類型是__________，寫出D→F的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（5）符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)有 種。

①、屬于一元酸類化合物，②、苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基

（6）A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：

合成路線的第一步已經(jīng)寫出，請(qǐng)?jiān)谙旅婵蛑型瓿珊罄m(xù)的合成路線流程圖

。

（1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價(jià)為 ，廢鐵在反應(yīng)前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是 (寫離子方程式)。

（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學(xué)方程式是 。

（3）上述流程中，檢驗(yàn)“洗滌”是否完全的方法是 。

（4）氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是3.5-4.0，pH過小導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低的可能原因是 。

（5）取1g樣品進(jìn)行純度測(cè)試，將其溶解于足量稀鹽酸中，后用一定濃度的過量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素，得到沉淀的質(zhì)量為Bg，試用所給數(shù)據(jù)求出產(chǎn)品的純度 。

（1）F的元素符號(hào)為___________________________。

（2）A在周期表中的位置是 。

（3）A與D反應(yīng)時(shí)，可以形成原電池，在原電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________。

（4）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為約43%，其俗名為 。

（5）E在D中燃燒產(chǎn)物的電子式為____________________________________。

（6）A與E可以形成離子化合物，該化合物與水反應(yīng)的方程式為 。

（1）鍵線式表示的分子式是 ；名稱是 。

（2）中含有的官能團(tuán)的名稱為 。

（3）化學(xué)式為C3H8O的醇在一定條件下能氧化成醛，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ __

【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的倍，試回答：

（1）X元素的名稱： ，Y元素在元素周期表中的位置 ，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .

（2）Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式 ，其中存在的化學(xué)鍵有 ．

（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因 ．

【題目】在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

（1）上述反應(yīng)________（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是 ________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。

a．v（NO2）＝2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆（NO）＝2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變