①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：

（1）儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（2）裝置B中的試劑是____________，若撤去裝置B，可能導致裝置D中副產物____________(填化學式)的量增加；裝置D可采用____________加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右。

（3）裝置中球形冷凝管的作用為____________，寫出E中所有可能發(fā)生的無機反應的離子方程式____________。

（4）反應結束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認為此方案是否可行____________。

（5）測定產品純度：稱取產品0.40g配成待測溶液，加入0.1000molL-1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.02000molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得消耗Na2S2O溶液20.00mL。則產品的純度為____________(計算結果保留三位有效數(shù)字)。

滴定的反應原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-

HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑

I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強，某學習小組的同學設計了以下三種方案，你認為能夠達到實驗目的是____________

a．分別測定0.1molL-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小

b．用儀器測量濃度均為0.1molL-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導電性，測得乙酸溶液的導電性弱

c．測定等物質的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大

H2AH＋＋HA－ HA－H＋＋A2－

已知相同濃度時，H2A比HA－電離程度大。設有下列四種溶液：

A．0.01mol·L－1 H2A溶液；

B．0.01mol·L－1 NaHA溶液；

C．0.02mol·L－1 HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合；

D．0.02mol·L－1 NaOH溶液與0.02mol·L－1 NaHA溶液等體積混合，據(jù)此填寫下列空白：

（1）c(H＋)最大的是__________，最小的是__________。

（2）c(H2A)最大的是__________，最小的是__________。

（3）c(A2－)最大的是__________，最小的是__________。

【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于Lv的敘述錯誤的是

A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177 C. 核外電子數(shù)116 D. 相對原子質量293

（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉做顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關的反應如下：4FeCl3+2NH2OHHCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①基態(tài)Fe原子中，電子占有的最高能層符號為____________，核外未成對電子數(shù)為____________ ，Fe3+在基態(tài)時，外圍電子排布圖為____________。

②羥胺中(NH2OH)采用sp3雜化的原子有____________，三種元素電負性由大到小的順序為____________；與ClO4-互為等電子體的分子的化學式為____________。

（2）過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則．如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子：價電子總數(shù)(18)=Cr的價電子數(shù)（6）+CO提供電子數(shù)(2×6)。

Fe、Ni兩種原子都能與CO形成配合物，其化學式分別為____________、____________。

（3）Pt2+的常見配合物Pt(NH3)2Cl2存在兩種不同的結構：一種為淡黃色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度較小；另一種為黃綠色(P)，具有抗癌作用，在水中的溶解度較大。

①Q是____________分子(選填“極性”或“非極性”)。

②P分子的結構簡式為____________。

（4）NiXO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為a pm．晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為____________ pm。若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為____________。

（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示，若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中=6，則FexOy的化學式為____________。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJmol-1

CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJmol-1

則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3= ____________ kJmol-1

（3）①一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是____________(填代號)。

a．逆反應速率先增大后減小 b．H2的轉化率增大

c．反應物的體積百分含量減小 d．容器中的值變小

②在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖2所示．

T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)= ____________ 。

③上述合成二甲醚的過程中提高CO2的轉化率可采取的措施有____________、____________ (回答2點)。

（4）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)____c(HCO3-)(填“>”、“<’’或“=”)；反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=____________ (己知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol/L， H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7 mol/L，K2= 4×10-11 mol/L)

（5）據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示，電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為____________。

【題目】已知：2X+Y2Z，反應中ω（Z的物質的量分數(shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A．T 1時，v正＞v逆

B．正反應的△H＜0

C．a、b兩點的反應速率 v（ a）=v（ b）

D．T＜T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動

已知：A的相對分子質量為26。

（1）A的名稱為____________ ，M的分子式為____________。

（2）環(huán)狀烴B的核磁共振氫譜中只有一種峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結構簡式為____________。

（3）將1molE完全轉化為F時，需要____________ molNaOH。

（4）G中的含氧官能團的名稱是____________，寫出由G反應生成高分子的化學反應方程式：____________。

（5）M的同分異構體有多種，則符合以下條件的同分異構體共有____________種。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種

③遇FeCl3溶液不顯紫色

④1mol該有機物與足量鈉反應生成1mol氫氣(一個碳原子上同時連接兩個-OH不穩(wěn)定)

其中有一些經催化氧化可得三元醛，寫出其中一種的結構簡式____________。

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡，測得10min內v（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉化率α1= ．其他條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”“不變”）。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為 。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是 。

a、向溶液A中加適量水 b、向溶液A中加適量NaOH

c、向溶液B中加適量水 d、向溶液B中加適量NaOH

已知：①

②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為3:2:2:1。

③F是酯類化合物，分子中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

（1）A的分子式是 ，主要用途是 （寫一種）。

（2）檢驗B中官能團的常用方法是 。

（3）D物質的名稱為 。

（4）C+E→F的化學方程式是 。

（5）X與E互為同分異構體，且X有下列性質，符合條件的X有 種。

①接觸NaHCO3有二氧化碳氣體產生。

②與銀氨溶液共熱有銀鏡現(xiàn)象。

③1摩爾X與足量鈉反應有1摩爾氣體產生。

（6）Y與E也互為同分異構體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團，且苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，則Y的結構簡式為 。

（1）B元素的原子結構示意圖為 ；

（2）A元素在周期表中的位置 ；

（3）含有B元素的化合物在無色火焰上灼燒時火焰呈 色。

（4）A和B的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為： 。

（5）C元素的氧化物有多種，其中顏色為紅棕色的是——————（填化學式）

（6）A與B相比，A的金屬性————B的金屬性（填“強于”或“弱于”）

（7）A的單質————————與NaOH溶液反應（填“能”或“不能”）