（1）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是____________。

（2）請根據如表提供的第一電離能數(shù)據判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6()和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6______HIO4(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應：I-+I2═I3-．I3-的中心原子周圍的σ鍵電子對對數(shù)為______ 。與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列________式發(fā)生。

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（5）已知CaF2晶體的密度為ρg·cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶胞的邊長為apm，則CaF2的相對分子質量可以表示為________________(用含a的式子表示)。

（1）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700oC的氮氣流中反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，則該反應每轉移1mole—，可放出的熱量為 。

（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下數(shù)據：

① 實驗1中，前5min的反應速率v(CO2)＝ 。

②下列能判斷實驗2已經達到平衡狀態(tài)的是 。

a．容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化 b．容器內壓強不再變化

c．混合氣體的密度保持不變 d．v正(CO) ＝v逆（CO2）

e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

③若實驗2的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉化率H2O%隨時間變化的示意圖如下圖所示， b點v正 v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4時刻，H2O(g)的轉化率H2O%降低的原因是 。

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式 ，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH＝ （溶液電解前后體積的變化忽略不計）。

A．圖1表示向100mL 1 mol·L－1 FeI2溶液中逐漸通入Cl2，I2和Fe3+物質的量變化關系

B．圖2表示向100mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液，沉淀物質的量變化的關系

C．圖3表示在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)變化關系

D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右

（2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_______________________________

（3）某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結構，對其進行探究。

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12 g有機物X的蒸氣氧化產生7.04 g二氧化碳和1.80 g水。

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質量為106。

步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2∶3。如圖Ⅰ。

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ。

試填空：

（1）X的分子式為________；X的習慣命名為 。

（2）步驟二中的儀器分析方法稱為________。

①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。
② X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。
③ XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
④兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。
⑤ Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
請完成下列問題：
（1）寫出XZ和X2Y的化學式：XZ X2Y
（2）Z的單質溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質是 （寫化學式）。
（3）寫出實驗室制取X的單質的離子方程式 _______________。
（4）Z的單質能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應： （填“能”或“否”），若能，請寫出反應的離子方程式： _______________。
（若不能反應，則此空不必填寫）。

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：

請回答：

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式 。

（2）步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應的離子方程式 。

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液的pH，應調節(jié)溶液的pH范圍是 ；廢渣中的主要成分為 。

（4）步驟Ⅲ中NaF參與的反應對步驟Ⅳ所起的作用是

（5）在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品，[M(CoC2O4·2H2O) = 183 g/mol ] 受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表。

經測定，210~290℃過程中產生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應的化學方程式是

回答下列問題：

（1）生成A的反應類型是 。

（2）F中含氧官能團的名稱是 ；試劑a的結構簡式為 。

（3）寫出由A生成B的化學方程式： 。

（4）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式：。

（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是 （填字母序號）。

a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3

（6）寫出C與足量NaOH在一定條件反應的化學方程式 。（不用寫條件）

（7）肉桂酸有多種同分異構體，符合下列條件的有 種。

a．苯環(huán)上有三個取代基；

b．能發(fā)生銀鏡反應，且1mol該有機物最多生成4molAg。

由上述符合條件的同分異構體中，寫出苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子的有機物的結構簡式 （任寫一種即可）。

（1）BCD三種元素中電負性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為____________；

（2）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基態(tài)原子中，核外存在____________對自旋相反的電子。

（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有______個；ED的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色所對應，其原因是____________；E和B可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖2所示)，但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中E2+的配位數(shù)為_______。該化合物的電子式為_______。

（4）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子。①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網”捕獲，你認為H分子間能形成“網”的原因____________；

②由H分子釋放出電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，請寫出該陽離子與SO2的水溶液所對 應的離子方程式________________________________________。

（1）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）寫出上述流程中X物質的分子式________。

（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是________。

（4）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加_______________________。

（5）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有________(填編號字母)。

(a)增大NH的濃度，使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出

(c)使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

A. Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+

B. Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+

C. Cu2＋>X3十>Ag十>X2+>H+

D. Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+