（1）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象 （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑）。通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為 。

②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應的離子方程式為 。

（2）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母） ，能產生白色沉淀。

A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液

（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為2∶3；當Cl2的與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式 。

（4）某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為 極，其電極反應式為 ；電池的總反應式 。

（1）寫出基態(tài)T3+的核外電子排布式： ；T在周期表中所在分區(qū)為 。

（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號表示)，原因 。

（3）下列有關上述元素的說法正確的是 。

（4）G2O的熔點比J2O的 （填“高”或“低”） ，其原因是 。

（5） G與R單質直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結構。每層中，G原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數量的原子。請問這些夾雜的原子應該是 (填G或R的元素符號)。

【題目】據人民網報道，有一集團擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫氣，其反應式可表示為：。有下列幾種說法：①水的分解反應是放熱反應；②氫氣是一級能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④該過程將光能轉化為化學能，以上敘述中正確的是

A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④

（1）與NH3互為等電子體的分子、離子有________、________(各舉一例)。

（2）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則1 mol CN－中含有的π鍵的數目為________；若此離子與[Cu(H2O)4]2+結構相似，則此離子的空間構型為 。

（3）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖所示。則該化合物的化學式為________。

（4） 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內的O－C－H鍵角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子內的O－C－H鍵角；甲醇易溶于水的原因是 。

（5） 金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如圖所示，其中N原子的雜化方式為 ，在如圖的方框內請在圖中用箭頭表示出配位鍵。

（1）A中制取乙炔的化學反應方程式為______________________。

（2）制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下的原因是________________________,

通常用 代替蒸餾水.

（3）用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質，除去雜質應選用________(填序號，下同)裝置，氣體應從________進；干燥乙炔最好選用________裝置。

（4） 制取乙炔時,為防止產生的泡沫涌入導氣管,應 操作

（二）溴乙烷性質的探究：

用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略) 驗證溴乙烷的性質：

Ⅰ：在試管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振蕩。

II：將試管如圖固定后，水浴加熱。

（1）觀察到___________現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

（2）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，將生成的氣體通入如圖裝置。A試管中的水的作用是 ，若無A試管，B試管中的試劑應為 。

（2）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：

①該反應的化學方程式為____________________________。

②反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為 。

③2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起 始時 （填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時 。

④上述反應，在第2min時，X的轉化率為 。

⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n (X) = n (Y) = n (Z)，則原混合氣體中a : b =__________。

（1）寫出①～⑧號元素中第一電離能最大的元素符號___________。

（2）寫出②⑥⑦三個元素氣態(tài)氫化學的沸點順序___________。（填分子式順序）

（3）請畫出[Cu（NH3）4]2+離子結構示意圖___________。

（4）請畫出⑤的外圍電子排布圖___________。

（5）SeO3的空間構型為___________。

（6）SeO32－離子的VSEPR構型為___________。

（1） A、B、D、E、F的原子半徑由大到小排列的順序為__________(用元素符號表示)

（2） 工業(yè)制備F單質的離子反應方程式為_________________。

（3） 由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：

a的化學式 ；b的化學鍵類型 ；

c的一種作用 ；d的晶體類型 。

（4） 由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。其中一種化合物分子通過 鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物分子進入該空腔，形成可燃固體。

（2）Fe2(SO4)3晶體中鐵離子的核外電子排布式為 。

（3）乙醇與乙醛的相對分子質量相差不大，但乙醇的沸點（78.5℃）卻比乙醛的沸點（20.8℃）高出許多，其原因是 。

（4）右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點對應的元素為氫，b、c兩點對應的元素分別為 、 （填元素符號）。

（5）亞硝酸的酸性強于次氯酸的原因為 。

實驗中發(fā)現，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是 熱反應，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是 熱反應．反應過程 （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。．

（2）為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是 （填序號）。

（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如下左圖所示（a、b為多孔碳棒）。____處電極入口通甲烷（填A或B）,其電極反應式為 。

（4）如上右圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

①當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為_____。

②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為 ；該原電池的負極反應式為_____________________________。