A．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

B．外電路中電子由c電極流向VB2電極

C．電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

D．若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法正確的是

A. 原子半徑由小到大的順序為Y＜X＜W＜Z

B. Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)

C. X的單質(zhì)都是熔點高、硬度大的物質(zhì)

D. 工業(yè)上利用電解Z、W的熔融氯化物的方法制備對應(yīng)的單質(zhì)

X、Y、Z、W、Q為前四周期的五種元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W均為非金屬元素,XW2分子與Y3-為等電子體，元素W和元素Z為同族元素，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W2 -最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）上述五種元素中電負性最大的是___（填元素符號，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因___________________________________。

（2）XW2的電子式為______________。

（3）Q的價電子排布式為_____________，Y3-的分子構(gòu)型為______________。

（4）下列關(guān)于WZ2結(jié)構(gòu)的說法正確的是___________（填序號）。

a．WZ2為直線形非極性分子 b．WZ2為直線形極性分子

c．WZ2中W為sp3雜化 d．WZ2中W為sp2雜化

（5） W有兩種常見的含氧酸，較高價的酸性比較低價的______，理由______________。

（6）α-QW的晶胞是立方體，用X射線衍射法測得該晶體晶胞邊長=520.0pm，26℃測得該晶體的密度為4.1g/cm3，請列式計算一個晶胞中含有的Q、W離子數(shù)。（5.23≈140.6）

NaCl是價廉且應(yīng)用廣泛的化工業(yè)原料，例如應(yīng)用于純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等。

（1）19世紀60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法，20世紀20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代。

①請寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學方程式_____________________。

②在聯(lián)合制堿法中，純堿工廠與______________工廠進行聯(lián)合生產(chǎn)，以方便的獲得原料_________________。

③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是_______________。

（2）氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應(yīng)用，工業(yè)中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀。

①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀，主要應(yīng)用氯酸鉀的___________性。

②請寫出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學方程式__________________。該工藝過程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有____________________（請答出兩點）。

（3）在肥皂的工業(yè)生成過程中，也要使用NaCl的目的是_______________________。

（1）A的名稱是 ；試劑Y為 。
（2）B→C的反應(yīng)類型為 ；B中官能團的名稱是 ，

D中官能團的名稱是 。

（3）E→F的化學方程式是 。
（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（）的一元取代物；

②存在羥甲基(－CH2OH)。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式： 。

（5）下列敘述正確的是______。

a. B的酸性比苯酚強

b. D不能發(fā)生還原反應(yīng)
c. E含有3種不同化學環(huán)境的氫

d. TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

已知：CO (g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表

回答下列問題

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ，△H 0(填“＜”、“＞”、“=”)

（2）已知在一定溫度下，C(s)+CO2 (g)2CO (g)平衡常數(shù)K1

C(s)+H2O (g)H2 (g)+CO (g)平衡常數(shù)K2，

則K、K1、K2，之間的關(guān)系是 。

（3）800℃時，向一個10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時 間后反應(yīng)達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為 ；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此時v正 v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．

【題目】一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增加

C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

下列說法正確的是

A. 可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

B. 香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)

C. 通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

D. 與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種

有關(guān)信息數(shù)據(jù)：①實驗室制備四氯化錫的操作是將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花加入反應(yīng)器中，再向反應(yīng)器中緩緩通入干燥氯氣；②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點-33℃，沸點114.1℃，③無水四氯化錫暴露于空氣中與空氣中的水分反應(yīng)生成白色煙霧，有強烈的刺激性。請回答下列問題：

Ⅰ、圖甲是實驗室制備干燥氯氣的實驗裝置（夾持裝置已略）

（1）A的儀器名稱為__________，該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca（ClO）2]和濃鹽酸，B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________。

（2）裝置C中飽和食鹽水的作用是__________，同時裝置C亦是安全瓶，能檢測實驗進行時是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時C中的現(xiàn)象：__________。

（3）試劑X可能為__________（填序號）

A無水氯化鈣　　　　　B濃硫酸　　　　　　　　C.堿石灰　　　　　　　D五氧化二磷

（4）用錫花代替錫粒的目的是__________。

Ⅱ．圖乙是蒸餾SnCl4的裝置

（1）圖中，收集到的SnCl4中可能存在的副產(chǎn)物的化學式為__________。

（2）該裝置尚有兩處不當之處，它們分別是__________，__________；

（3）若實驗中用去錫粉5，95g，反應(yīng)后，Ⅱ中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4。則SnCl4的產(chǎn)率為__________。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

（1）幾種鹽的溶解度見上圖。反應(yīng)Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，進行蒸發(fā)濃縮、________________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。

（2）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是___________________。

（3）反應(yīng)Ⅳ的化學方程式為_______________________。

（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（5）上圖煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。

①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學式為_____________________。

②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當溫度超過1000℃時，再冷卻后，測得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因____________________。