A．化學式為（C11H11O2）n

B．它能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生水解反應

C．它可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

D．1mol該分子最多能和4n mol H2發(fā)生加成反應

（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是___________________。

（2）試劑a是_______________。① ③ ② ④ ⑤ ⑥ n

（3）反應③的化學方程式：_______________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_______________。

（5）反應④的反應類型是_______________。

（6）反應⑤的化學方程式：_______________。

（5）已知：。

以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填標號）。

A．碳酸氫鈉難溶于水 B．碳酸氫鈉受熱易分解

C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 。

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。

② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體。

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 .

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： .

（1）新制的綠礬（FeSO4·7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]，寫出該反應的化學方程式： 。

（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。

某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”。

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產(chǎn)物。試回答下列問題：

①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應控制在 （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是 。

②裝置Ⅲ中的試劑可以是 （選填序號，下同），現(xiàn)象是 ，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO3；裝置Ⅳ中的試劑可以是 。

A．2mol/LNa2CO3溶液

B．品紅溶液

C．0.5mol/L BaCl2溶液

D．0.5mol/LBa(NO3)2

E.0.01mol/L KMnO4溶液

F．淀粉碘化鉀溶液

③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 。

④為了檢驗固體產(chǎn)物成分，取反應后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如下實驗：

⑤若用22.8g FeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質量分數(shù)= （精確到0.1%）

（1）該反應的化學方程式為 。

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為 。

（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：①此時體系的壓強是開始時的 倍；

②達平衡時，容器內混合氣體的平均分子量比起始投料時_______ _____(填“增大”“減小”或“相等”)。

（1）將1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分數(shù)為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應后可獲得硝酸的物質的量范圍是_______________。

（2）向稀硝酸中加入18.4 mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當其濃度下降到87%（密度1.8 g/cm3）以下時，則失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水__ g。

（3）在65%的HNO3（質量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（質量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質量的5%，則蒸餾前投料比＝______________。

（4）硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O。現(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反應后溶液含有0.35molNaNO2。若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x = 。

Ⅰ．產(chǎn)品制備與檢驗：用如圖1裝置制備NaNO2：

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目__________

（2）B裝置的作用是_______

（3）有同學認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有硝酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應在B、C裝置間增加一個裝置，請在右框內畫出增加的裝置圖2，并標明盛放的試劑．

（4）試設計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結論）_____________________

Ⅱ．含量的測定

稱取裝置C中反應后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

（5）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是________（雙項選擇）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．滴定結束仰視讀數(shù)

D．滴定結束俯視讀數(shù)

（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)________（結果保留4位有效數(shù)字）

（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH充分接觸，導致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為 。

（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，甲，乙所用的離子膜為同一類型。

①甲中的離子交換膜為 (填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的 (填寫“左” 或“右”)池注入。

③圖中X是____ __(填化學式)；乙中右室的電極反應式為： _ ，圖示中氫氧化鈉溶液質量分數(shù)a％與b％的關系是 (填字母)。

A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+ H(g)==zMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mLg-1min-1。反應的焓變△H(Ⅰ)_____0（填“>”“<”或“=”）

（2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過________或________的方式釋放氫氣。

（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H合成CH的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_______ 。已知溫度為T時：CH(g)+2H2O=CO(g)+4H(g) △H=+165KJmol1

CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H(g) △H=-41KJmol1

（1）寫出D中所含官能團的名稱 ，指出⑤的反應類型 。

（2）反應②的反應條件是 。

（3）寫出A和F結構簡式：A ；F 。

（4）寫出反應③對應的化學方程式： 。

（5）寫出D與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式： 。

（6）E符合下列條件的同分異構體有多種，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體的結構簡式 。

a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應