已知：①羧酸類有機物與液溴在少量磷作用下，發(fā)生取代。

（1）B的名稱為_______________。

（2）C所含官能團的名稱為___________。

（3）寫出下列物質的結構簡式b_____________，F(xiàn)__________________。

（4）寫出G到H的反應方程式_______________。

（5）寫出同時符合下列條件的D的同分異構體結構筒式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應；②含5種不同環(huán)境氫的聯(lián)苯酯類有機物。

1 mol該有機物最多消耗NaOH的物質的量為_______________。

（6）以2-甲基丙烯為原料制備E，設計合成路線(其他試劑任選)。

方法一：化學法

用FeSO4·7H2O處理含鉻廢水的優(yōu)點是經過加配料比后可用最終的產物制備鐵氧體復合氧化物 (用Crx3+Fe2-xFe2+O4表示)的原料。

（1）在利用化學法處理時，F(xiàn)eSO4把廢水中Cr2O72-還原的離子方程式為______。

（2）在pH<4的含鉻(VI)廢水中，加入FeSO4·7H2O的質量應為廢水中CrO3質量的 倍，才能使得到的固體產物符合鐵氧體復合氧化物的組成。而在實際操作中一般要___ (填“大于”、“小于”)這個比例，原因為_____________。

方法二： 電解法的工藝流程如下

在整個處理過程中，Cr2O72-被還原為Cr3+，溶液的pH值逐漸升高，最后濾出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，試分析這個污水處理過程，回答：

（3）加入適量食鹽的作用為________，選擇Fe做電極的原因是____________。

（4）隨著電解和溶液中反應的進行，陰極區(qū)溶液pH____(填“變大”、“變小”)，鼓入空氣的原因是_______________。

（5）電解過程中當H+濃度小到一定程度時，便會析出Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，已知常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至l0-5mol/L，溶液的pH應至少為___________。

（1）工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法。

已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1

C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1

若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100％，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產l molCaC2，轉移電子的物質的量為_______。

（2）已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應

CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1

Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1

2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1

則K1=_______ (用含K2、K3的代數(shù)式表示)；c=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（3）利用電石產生乙炔氣的過程中產生的H2S氣體制取H2，既廉價又環(huán)保。

①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質的量為2mol，達到平衡后H2S的轉化率隨溫度和壓強變化如圖l所示。據圖計算T1℃時壓強P1時，硫為氣態(tài)，則平衡體系中H2的體積分數(shù)_____。由圖知壓強P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。

②電化學法制取氫氣的原理如圖2，請寫出反應池中發(fā)生反應的離子方程式_____，惰性電極a上發(fā)生的電極反應式為_______。

（1）X在周期表中的位置 ；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是 。（用離子符號回答）

（2）X和R兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為 ，推測這種化合物具有較強的 。（填“氧化性”或“還原性”）

（3）寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應的水化物相反應的離子方程式： 。

（4）水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點，原因是 。

（5）Q4是一種Q元素的新單質，可用作推進劑或炸藥，推算其分子中含有 對共用電子。

（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，W分子的結構式為 。W與氫氧化銅懸濁液反應生成氧化亞銅，同時產生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質，該反應的化學方程式為 。

A. ④是周期表中非金屬性最強的元素

B. ①是周期表中原子半徑最小的元素

C. ②④⑤在位于同一個周期

D. ①③兩元素組成的化合物分子與③④兩元素組成的化合物分子空間構型相同

部分物質的相關性質如下：

制備過程如下：

第一步：磺化。稱取71.5g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內15min(如圖1)。

第二步：硝化。待磺化反應結束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌l5min。

第三步：蒸餾。將硝化反應混物的稀釋液轉移到圓底燒瓶B中，然后用圖2所示裝置進行水蒸氣蒸餾。

請回答下列問題：

（1）實驗室中把問苯二酚碾成粉末需要的玻璃儀器是________。

（2）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為(填字母)________。

a．30℃～60℃ b．60℃～65℃ c．65℃～70℃ d．70℃～100℃

（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是____________。

（4）圖2中，燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能防止___________；直形冷凝管C中的現(xiàn)象是_________，反應一段時間后，停止蒸餾，此時的操作是____________(填有關旋塞和酒精燈的操作)。

（5）水蒸氣蒸餾是分離和提純有機物的方法之一，被提純物質必須具備的條件正確的___________。

a．不溶或難溶于水，便于最后分離 b．在沸騰下與水不發(fā)生化學反應

c．具有一定的揮發(fā)性 d．具有較低的熔點

（6）本實驗最終獲得12.0g桔紅色晶體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產率約為_______。

（1）汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O2═2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一；在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示，根據圖象判斷反應N2(g)+O2(g)═2NO(g)的△H__________ 0(填“＞”或“＜”)。

（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引起N2和O2反應，其能量變化如圖所示，寫出該反應的熱化學方程式_____________________；

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料，工業(yè)上制備原理如下：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________；AlN產品中常含有碳等不與NaOH溶液反應的雜質。為了分析某A1N樣品中A1N的含量。某實驗小組設計了如下三種實驗方案。知:A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

【方案1】有人想用下列A、B兩個裝置中的一種(在通風櫥內進行)。只需進行簡單而又必要的數(shù)據測定，用差量法就可測定樣品中A1N的質量分數(shù)，較合理的裝置是:___________(填代號)。

【方案2】取一定量(m1)的樣品，用以下裝置測定樣品中A1N的純度(夾持裝置己略去)。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是___________；

（2）完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性:再加入實驗藥品，接下來關閉K1打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間。

請回答:I、需測定___________(填A、B、C)裝置反應前后的質量變化。Ⅱ、通入氮氣的目的是____________。

【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的含量:

（1）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________；

（2）步驟③的操作是___________，A1N的純度是___________(用m1、m2、m3表示)。

【題目】已知700℃時，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示．其中甲經2min達平衡時，v(H2O)為0.025mol/(Lmin)，下列判斷不正確的是( )

A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于50%

B．當反應平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為，則正反應為吸熱反應

D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與原容器乙達平衡時c (CO)不同

已知：（1）A是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志。

（2）

（3）

（4）

回答下列問題：

（1）E的結構簡式為 ，含有官能團的名稱為 。

（2）G和H在一定條件下合成I的化學方程式為 ，反應類型為 。

（3）寫出滿足下列條件的山梨酸的所有同分異構體 。①分子中有五元碳環(huán)；②核磁共振氫譜有四個峰；③分子中有—COO—結構

（4）下列說法正確的是 。

A．I可以發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應

B．I可以和新制的氫氧化銅反應

C．1molI完全燃燒可以消耗7molO2

D．J和等物質的量的H2加成有兩種產物