科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)采取不同的分類方法是人們認(rèn)識(shí)事物常用的方法。下列有關(guān)物質(zhì)類別的判別標(biāo)準(zhǔn)中正確的是( )
A.酸:能否與金屬反應(yīng)放出氫氣
B.電解質(zhì):水溶液是否導(dǎo)電
C.離子化合物:是否含有離子鍵
D.酸性氧化物:能否與堿反應(yīng)
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比
已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l) H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1
請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)ΔH的影響):
(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol-1。
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應(yīng)溫度
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是 。
(4)在右圖中分別畫(huà)出I在無(wú)催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖。
(5)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在___ 極,該電極反應(yīng)式是 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的 倍;
②達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比起始投料時(shí)_____ (填 “增大”“減小”或“相等”)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】海帶中含豐富的碘元素,從海帶中分離出碘可按如下步驟進(jìn)行:
①滴加稀硫酸酸化后,加入適量H2O2(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%);
②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?/span> ;
③加CCl4振蕩 ;
④用分液漏斗分液;
⑤煮沸、過(guò)濾。
合理的操作順序是( )
A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④
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【題目】銅有很多重要的化合物。特別是Cu2+核外電子的特殊構(gòu)型,其能與很多含有氧或氮元素的配體[如NH3、乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)、乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)等]形成配合物。
(1)C、N、O元素的電負(fù)性由小到大的順序是 。
(2)[Cu(NH3)4]2+呈深藍(lán)色,該粒子中配位體的空間構(gòu)型為 。
(3)酞菁銅也是Cu2+的一種配合物,被廣泛用于墨水生產(chǎn),其結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)用箭頭標(biāo)出其中的配位鍵 ,該分子中氮原子的雜化方式為 。
(4)CuCl2在濕空氣中潮解,易溶于水、乙醇和丙酮,熔點(diǎn)約100℃。推測(cè)氯化銅的晶體類型為 。
(5)Cu的晶胞如圖所示,銅原子的配位數(shù)為 。
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【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成,小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2
假設(shè)2:沉淀為
假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]
【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。
【物質(zhì)成分探究】
步驟1:將所得懸濁液過(guò)濾,用蒸餾水洗滌,再用無(wú)水乙醇洗滌
步驟2:甲同學(xué)取一定量固體,用氣密性良好的右圖裝置(夾持儀器未畫(huà)出)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)假設(shè)2中的沉淀為 。
(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。
(3)無(wú)水乙醇洗滌的目的____ __。
(4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無(wú)明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)______(填寫(xiě)序號(hào))成立。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后,便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。
(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(7)在假設(shè)3成立的前提下,某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。
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【題目】以NaCl、CO2、NH3為原料發(fā)生反應(yīng),制得NaHCO3和NH4Cl是“侯氏制堿法”的重要步驟。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.將NaHCO3加熱分解可得純堿
B.常溫下碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉
C.采用蒸發(fā)結(jié)晶從溶液中分離出NaHCO3
D.20℃時(shí),NaHCO3飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.1mol/L
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【題目】為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及SiO2等,其中VOSO4可溶于水),科研人員最新研制了一種回收釩的新工藝,其主要流程如下:
(1)萃取、反萃取過(guò)程中所需的主要玻璃儀器為 。
(2)上述流程中涉及到兩處氧化還原反應(yīng)。
①“浸取還原”過(guò)程的產(chǎn)物為VOSO4,該反應(yīng)的離子方程式為 。
②“氧化”過(guò)程無(wú)氣體產(chǎn)生,溶液中VO2+轉(zhuǎn)化為VO2+,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)“沉淀”過(guò)程中,沉釩率受溫度、氯化銨系數(shù)(NH4Cl的質(zhì)量與調(diào)節(jié)pH之后的料液中VO的質(zhì)量比)等的影響,其中溫度與沉淀率的關(guān)系如圖所示,溫度高于80℃沉釩率降低的可能原因是 。
(4)上述流程中所得沉淀為一系列的聚合物種[其分子組成可用NmHnVxOy表示],質(zhì)譜法分析某沉淀的摩爾質(zhì)量為832g/mol。取該沉淀83.2g用下列裝置測(cè)定其組成,充分焙燒后玻璃管內(nèi)殘留V2O5固體為72.8g;所得氣體通過(guò)U形管后,U形管增重3.6g。
①?gòu)V口瓶中濃硫酸的作用為 。
②該沉淀的分子式為 。
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【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是 ( )
A. 利用質(zhì)譜法
B. 利用紅外光譜法
C. 利用核磁共振氫譜
D. 利用金屬鈉或者金屬鉀
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【題目】在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處,最容易找到的材料是( )
A. 制半導(dǎo)體的材料
B. 耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C. 制農(nóng)藥的材料
D. 制催化劑的材料
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