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【題目】工業(yè)合成氨反應的化學方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △=-92.3kJ/mol。一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2,經2min后達到平衡,平衡時測得NH3的濃度為0.5 mol/L。
(1)2min 內H2的反應速率v(H2)= ;
(2)充分反應并達到平衡時,放出的熱量 92.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
原因是 。
(3)下列說法可證明反應達到平衡狀態(tài)的 。
A.單位時間內,斷開1mol N≡N,同時斷開3mol H—H
B.單位時間內,形成1mol N≡N,同時形成3mol N—H
C.單位時間內,斷開1mol N≡N,同時斷開6mol N—H
D.單位時間內,形成1mol N≡N,同時斷開3mol H—H
(4)氨的一個重要用途是用于制備火箭發(fā)射原料N2H4(肼),已知:火箭發(fā)射的原理是N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、水蒸氣。根據(jù)如下反應:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534.0kJ/mol
寫出在相同狀態(tài)下,發(fā)射火箭反應的熱化學方程式 。
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【題目】乳酸是一種重要的化合物,其結構簡式為:。在多種生物化學過程中乳酸起重要作用,在一般的新陳代謝和運動中乳酸不斷被產生。請回答下列問題:
(1)用系統(tǒng)命名法命名乳酸___________________。
(2)乳酸發(fā)生消去反應所得產物的結構簡式為______________________。
(3)1mol乳酸分別與足量的Na、Na2CO3、NaHCO3反應時,消耗三物質的物質的量之比為___________。
(4)乳酸在Cu或Ag作催化劑時會被氧氣氧化,寫出此反應的化學方程式:
____________________________________________________________________________。
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【題目】已知在酸性溶液中,下列物質氧化H2S生成S是時,自身發(fā)生如下變化: IO3-→I2; Fe3+→Fe2 +; SO2→S;MnO4-→Mn2+ 。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的H2S,得到S最多的是( )
A.IO3- B.Fe3+ C.SO2 D. MnO4-
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應
X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是( )
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)
B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大
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【題目】
(2)圖II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填序號)______________。
a.是amL b.是(50-a)mL
c.一定大于amL d.一定大于(50-a)mL
(3)如圖所示①②③④分別是幾種常見漏斗的上部,A、B、C、D是實際操作應用時,各漏斗的下部插入容器中的示意圖。
請指出A、B、C、D分別與①②③④相匹配的可能組合:
A與 ; B與 ;
C與 ; D與 。
(4) 某興趣小組要進行有關氫氣的定量測定實驗,為保證氫氣不損失,設計用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。
步驟如下:
①將鋅粒放于 (填“甲”或“乙”,下同)裝置中,將稀硫酸放于 裝置中。
②用橡膠管連接對應接口(填編號):A接 ,B接 。
③將盛稀硫酸的試管倒置,即可發(fā)生反應放出氣體。
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【題目】為測定某有機化合物A的結構,進行如下實驗:
I.分子式的確定:
(1)將一定量有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成3.6g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣5.6L(標準狀況下),則該物質中各元素的原子個數(shù)比是_______________。
(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量,得到如圖①所示質譜圖,由此確定該物質的分子式是______________。
(3)根據(jù)價鍵理論,預測A的可能結構有________種。
II.結構式的確定:
(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結構簡式為_________________。
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【題目】I.以下是元素周期表的一部分,根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)將16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中,產生大量氣泡,反應完全后,FeCl3的質量為__________g。
(2)1.3gB2A2氣體完全燃燒,恢復至室溫,放出65kJ熱量,寫出代表B2A2燃燒熱的熱化學反應方程式_____________________________________________________________。
(3)D的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為:
_____________________________________________________________。
II.X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素,X原子的核外有16種不同運動狀態(tài)的電子,Y的原子序數(shù)比X大1,Z原子的外圍電子排布式為3d64s2,W的價層電子排布式為ndn+5(n+1)sn-1。
(4)X在元素周期表中的位置___________________________;W元素的名稱為_________。
(5)XY2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,畫出XY2的電子式____________。
(6)電負性X_______Y;Z的原子結構示意圖為____________________。
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【題目】海洋是一個巨大的資源寶庫,海水中有大量可以利用的化學資源,例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等。可用于制食鹽、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料。回答下列問題:
(1)Mg元素位于周期表第______周期_______族。
(2)寫出NaOH的電子式_______________。
(3)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式:____________。
(4)海水提溴要經過富集、氧化、提取的過程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收,生成NaBr和NaBrO3及一種氣體,寫出該反應的化學方程式__________________。
(5)海水提取鎂的過程中,得到MgCl2溶液后,先蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾制得MgCl2·6H2O,然后在HCl氣流中加熱得到MgCl2,而不是直接蒸發(fā)MgCl2溶液的原因是______________。
(6)海洋底部存在的可燃冰,是可開發(fā)的中藥能源。常溫常壓下燃燒3.2g甲烷生成液態(tài)水,放出178kJ/mol的熱量。寫出甲烷燃燒的熱化學方程式_________________。
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【題目】某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________;由圖可知該裝置有不妥之處,應如何改正? 。
(2)實驗中改用60 mL0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”);所求中和熱的數(shù)值會______________(填“相等”或 “不相等”),理由是_____________________________。
(3)該同學做實驗時有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是
A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C.做本實驗的當天室溫較高
D.在量取鹽酸時仰視計數(shù)
E.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
(4)將V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度,實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)
通過分析圖像可知,做該實驗時環(huán)境溫度 (填“高于”,“低于”或“等于”)22℃,該NaOH溶液的濃度約為 mol/L。
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