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【題目】工業(yè)合成氨反應的化學方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) =-92.3kJ/mol。一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2,經2min后達到平衡,平衡時測得NH3的濃度為0.5 mol/L。

(1)2min 內H2的反應速率v(H2)=

(2)充分反應并達到平衡時,放出的熱量 92.3kJ(填大于、小于等于)。

原因是 。

(3)下列說法可證明反應達到平衡狀態(tài)的 。

A單位時間內,斷開1mol NN,同時斷開3mol HH

B單位時間內,形成1mol NN,同時形成3mol NH

C單位時間內,斷開1mol NN,同時斷開6mol NH

D單位時間內,形成1mol NN,同時斷開3mol HH

(4)氨的一個重要用途是用于制備火箭發(fā)射原料N2H4),已知:火箭發(fā)射的原理是N2H4)在NO2中燃燒,生成N2、水蒸氣。根據(jù)如下反應:

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H2=-534.0kJ/mol

寫出在相同狀態(tài)下,發(fā)射火箭反應的熱化學方程式 。

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【題目】乳酸是一種重要的化合物,其結構簡式為:。在多種生物化學過程中乳酸起重要作用在一般的新陳代謝和運動中乳酸不斷被產生。請回答下列問題:

(1)用系統(tǒng)命名法命名乳酸___________________。

(2)乳酸發(fā)生消去反應所得產物的結構簡式為______________________。

(3)1mol乳酸分別與足量的Na、Na2CO3、NaHCO3反應時,消耗三物質的物質的量之比為___________。

(4)乳酸在Cu或Ag作催化劑時會被氧氣氧化,寫出此反應的化學方程式:

____________________________________________________________________________。

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【題目】已知在酸性溶液中,下列物質氧化H2S生成S是,自身發(fā)生如下變化: IO3-→I2 Fe3+→Fe2 +; SO2→S;MnO4-→Mn2+ 。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的H2S,得到S最多的是( )

A.IO3- B.Fe3+ C.SO2 D. MnO4-

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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應

X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是( )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)

B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大

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【題目】

2)圖II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填序號)______________。

a.是amL b.是(50a)mL

c.一定大于amL d.一定大于(50a)mL

3)如圖所示①②③④分別是幾種常見漏斗的上部,A、B、C、D是實際操作應用時,各漏斗的下部插入容器中的示意圖。

請指出A、BC、D分別與①②③④相匹配的可能組合:

A ; B

C ; D 。

4) 某興趣小組要進行有關氫氣的定量測定實驗,為保證氫氣不損失,設計用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。

步驟如下:

將鋅粒放于 (,下同)裝置中,將稀硫酸放于 裝置中。

用橡膠管連接對應接口(填編號)A ,B 。

將盛稀硫酸的試管倒置,即可發(fā)生反應放出氣體。

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【題目】為測定某有機化合物A的結構,進行如下實驗:

I.分子式的確定:

(1)一定量有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成3.6g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣5.6L(標準狀況下),則該物質中各元素的原子個數(shù)比是_______________。

(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量,得到如圖①所示質譜圖,由此確定該物質的分子式是______________。

(3)根據(jù)價鍵理論,預測A的可能結構________。

II.結構式的確定:

(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結構簡式為_________________。

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【題目】I.以下是元素周期表的一部分,根據(jù)圖示回答下列問題:

1)將16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中,產生大量氣泡,反應完全后,FeCl3的質量為__________g

21.3gB2A2氣體完全燃燒,恢復至室溫,放出65kJ熱量,寫出代表B2A2燃燒熱的熱化學反應方程式_____________________________________________________________。

3D的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為:

_____________________________________________________________。

IIX、Y、ZW四種元素是周期表前四周期元素,X原子的核外有16種不同運動狀態(tài)的電子,Y的原子序數(shù)比X1Z原子的外圍電子排布式為3d64s2,W的價層電子排布式為ndn+5(n+1)sn-1。

4X在元素周期表中的位置___________________________;W元素的名稱為_________。

5XY2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,畫出XY2的電子式____________。

6)電負性X_______Y;Z的原子結構示意圖為____________________。

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【題目】海洋是一個巨大的資源寶庫,海水中有大量可以利用的化學資源,例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等。可用于制食鹽、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料。回答下列問題:

(1)Mg元素位于周期表第______周期_______族。

(2)寫出NaOH的電子式_______________。

(3)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式:____________。

(4)海水提溴要經過富集、氧化、提取的過程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收,生成NaBr和NaBrO3及一種氣體,寫出該反應的化學方程式__________________。

(5)海水提取鎂的過程中,得到MgCl2溶液后,先蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾制得MgCl2·6H2O,然后在HCl氣流中加熱得到MgCl2,而不是直接蒸發(fā)MgCl2溶液的原因是______________。

(6)海洋底部存在的可燃冰,是可開發(fā)的中藥能源。常溫常壓下燃燒3.2g甲烷生成液態(tài)水,放出178kJ/mol的熱量。寫出甲烷燃燒的熱化學方程式_________________。

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【題目】某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________;由圖可知該裝置有不妥之處,應如何改正? 。

(2)實驗中改用60 mL0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量________(填相等不相等);所求中和熱的數(shù)值會______________(填相等 不相等),理由是_____________________________。

(3)該同學做實驗時有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是

A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當天室溫較高

D.在量取鹽酸時仰視計數(shù)

E.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

(4)將V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度,實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)

通過分析圖像可知,做該實驗時環(huán)境溫度 (填高于,低于等于)22,該NaOH溶液的濃度約為 mol/L。

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【題目】下列過程中,只破壞共價鍵的是( )

A.酒精溶于水

B.HCl溶于水得鹽酸

C.將Na2SO4熔融呈液態(tài)

D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

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同步練習冊答案