（2）用一個甲基，一個乙基、一個—C3H7分別取代苯環(huán)上的氫原子，所得的三取代物有 種。

（3）組成的混合物中碳的質量分數(shù)為 。

已知：

①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：

請回答下列問題：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：_______________________

（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是____________________

（3）寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：____________________

（4）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用“熱水”還是“冷水”理由是____________________

（5）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，第一次濃度小，第二次濃度大的原因是____________________

（6）該工藝中，電解熔融氯化鋰生產鋰時，陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是____________________

（2）某醛的結構簡式為

檢驗分子中醛基的所用的試劑是________________，化學方程式為____________；然后往反應后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性，再滴加足量的溴水，檢驗分子中碳碳雙鍵，生成的有機產物的結構簡式是____________;

（3）做過銀鏡反應的試管內壁的一層銀，可用_________除去。（寫化學式）

A．石油的分餾可得到汽油

B．石油分餾得到的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油

C．汽油是烴的混合物，煤油、柴油是由烴構成的純凈物

D．石油裂解是為了獲得更多化工原料，如乙烯、丙烯等

（1）已知25℃時：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/x Sx（s） △H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/x Sx（s） △H＝bkJ/mol。

則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是 。

（2）雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3可以和濃HNO3反應，當生成0.6mol的H3AsO4時，反應中轉移電子的數(shù)目為3NA，則As2S3和濃HNO3反應的方程式是

（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS、S2的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。

①曲線B表示 的分布分數(shù)。

②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關系正確的是 (填字母)。

A．c(Na+)= c(HS)+2c(S2)

B．3c(H2S)+2c(HS)+c(S2)+c(H+)=c(OH)

C．3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]

③NaHS溶液呈堿性，當?shù)渭欲}酸至M點（A、B曲線的交叉點）時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為

（4）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：

①寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式是 。

②電滲析裝置如下圖所示

寫出陽極的電極反應式 。

該裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式是 。

Ⅰ．鉻位于第四周期ⅥB族，主要化合價+2，+3 ，+6，單質硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料。

（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布圖_ ，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。

（2）CrCl3·6H2O實際上是配合物，配位數(shù)為6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應時，1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體中陽離子的化學式 。

Ⅱ．砷化鎵為第三代半導體材料，晶胞結構如圖所示

（3）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的化學方程式為 。

（4）AsH3空間構型為 。已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是______________________。

（5）砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為a cm，砷化鎵的摩爾質量為b g·mol－1，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體密度表達式是 g·cm－3。

A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．將HCl通入NaAlO2溶液中

C．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D．加熱溶有SO2的品紅溶液

A. 金屬性：K＞Na＞Li

B. 酸性：HClO3＞H2SO4＞H3PO4

C. 還原性：I－＞Br－＞Cl－

D. 氧化性：F2＞Cl2＞Br2

A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子等于其電子層數(shù)；B元素基態(tài)原子有三個能級電子數(shù)相同；A和D可形成兩種常見液態(tài)化合物甲、乙，其原子數(shù)之比分別為1:1,2:1；E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和。回答下列問題（涉及元素用相應化學符號表示）：

（1）B、C、D三種元素中電負性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（2）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基態(tài)原子中，核外存在 對自旋相反的電子。

（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2＋周圍等距且最近的E2＋有 個；ED的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應，焰色反應的原理是 。E和B可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22－的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中E2+的配位數(shù)為_______________；該化合物的化學式為 。

（4）用高能射線照射液態(tài)化合物乙時，一個乙分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若干乙分子形成的“網(wǎng)”捕獲，乙分子間能形成“網(wǎng)”的原因是 。

②由乙分子釋放出電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式 。

A．S2Cl2的結構式為 Cl—S—S—Cl

B． S2Cl2與水反應時只有S—Cl斷裂

C．S2Br2含有極性鍵和非極性鍵

D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl