反應A：

已知：I．反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量。

II．

判斷下列說法正確的是

A．反應A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B．H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱

C．由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

D．斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。

②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90 ℃。

請回答下列問題：

（1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。

（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是___________________。

（4） Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有__________，請寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產(chǎn)漂粉精的化學方程式： 。

（1）A的分子式是__________________。在反應①～④中，屬于加成反應的是__________(填序號)。

（2）寫出反應②的化學方程式：_______________________________________________。

寫出D與小蘇打溶液反應的離子方程式：_______________________________________________。

（3）下圖是分離B、D和乙酯乙酯混合物的實驗操作流程圖。

上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是__________。

A．①蒸餾；②過濾；③分液 B．①分液；②蒸餾；③結晶、過濾

C．①分液；②蒸餾；③蒸餾 D．①蒸餾；②分液；③分液

（4）滿足與C互為同系物，且相對分子質量比C大56的分子的同分異構體有__________種。

請回答：

（1）寫出步驟Ⅱ反應的離子方程式： 。

（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進行的實驗操作中均需用到的玻璃儀有 。

（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少，原因是 。

（4）從溶液E得到綠礬晶體的實驗操作是 、 過濾。

（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設計如圖3三種途徑：

寫出途徑③中反應的化學方程式： ，用途徑①制備CuSO4溶液時，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為 。

（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，陰極增重3.2g。陽極產(chǎn)生 L氣體(標準狀況)。

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2

B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C．1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol

D．Y可以是葡萄糖

（1）溶液中一定含有的溶質是__________(填化學式)。

（2）溶液中一定不含有的溶質是__________(填化學式)。

（3）溶液中可能含有的溶質是__________(填化學式)，用焰色反應可以判斷是否含有該物質，現(xiàn)象是_________________。

（4）分別寫出AB段、CD段發(fā)生的離子方程式：① AB段為_________________；②CD段為________________。

（1）寫出A的結構簡式__________。

（2）寫出由A制取B的化學方程式______________________________________________。

（3）可用作醫(yī)用的高分子材料具備哪些特性？

①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管

②用酒精清洗做過碘升華的燒杯

③用熱的濃鹽酸清洗殘留二氧化錳的試管

④用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶

⑤用熱的氫氧化鈉溶液清洗沾有硫磺的試管

下列對以上操作的判斷正確的是 （ ）

A. 全都正確 B. 除④外都對 C. 除⑤外都對 D. ④⑤不對

A．6種 B．7 種 C．8種 D．9種