A．1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L

B．22.4 L水在標(biāo)況下的質(zhì)量為18g

C．2 L 1 mol/LNa2CO3溶液中Na+濃度為4 mol/L

D．從1 L NaCl溶液中取出l00mL，其濃度與原1 L溶液相同

（1）除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

（2）制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解，寫出電解化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。

（4）某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59 ℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如下實驗裝置：

①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。

②C中液體的顏色為__________________。

③D裝置的作用是__________________。

（5）已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的__________。(填選項)

A. B. C. D.

（1）寫出元素X形成的單質(zhì)的電子式：__________；

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低 b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d．Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z強(qiáng)

（3）元素T與元素W相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示），寫出一個能表示T、W非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(4）寫出T與Y形成的化合物的化學(xué)式__________，__________。

（5）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物P，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物Q，P與Q發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

（1）C元素在元素周期表中的位置是____________；寫出BC2的結(jié)構(gòu)式__________。

（2）C、D兩種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)

（3）在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1 mol A2C蒸汽，發(fā)生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的壓強(qiáng)增加了20%，則2 min內(nèi)A2C的反應(yīng)速率為__________。一段時間后達(dá)到平衡，下列說法正確的是__________。

A．增加B單質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快

B．恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應(yīng)速率加快

C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡

D．2 min時，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%

E．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡

（4）BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：

________________________________________________________________________。

（5）寫出D的單質(zhì)與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

（6）將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應(yīng)，反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。

（1）稀硫酸應(yīng)放在 中(填寫儀器名稱).

（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān) 、打開開關(guān) ,就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由 。

（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中，可采取的措施是 。

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相對分子質(zhì)量392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：

i滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

ii滴定終點的現(xiàn)象是

iii通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為 (用字母a，c表示)．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是 (填字母代號 )。

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡

C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低

（1）金屬M為 。

（2）加入H2O2的作用是(用離子方程式表示) ，加入氨水的作用是 。

（3）CoC2O4﹒2H2O高溫焙燒的化學(xué)方程式為 。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其目的是 ，90℃時Ksp(Li2CO3)的值為 。

（1）經(jīng)測定，該有機(jī)物含碳、氫、氧三種元素，其中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個數(shù)為氧原子的5倍。該有機(jī)物的分子式是________；若該有機(jī)物無甲基、無醚鍵，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該有機(jī)物的官能團(tuán)的名稱_______________，寫出該有機(jī)物與新制的氫氧化銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。

（2）經(jīng)紅外光譜測定，該有機(jī)物分子中含有一個羧基、一個羥基和一個碳碳雙鍵，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________________________（提示：羥基不能連在碳碳雙鍵上）。

（3）經(jīng)測定，該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素，且所有原子均在同一平面，請寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________________________。

（1）I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是：________________________________________________。

②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na2SO3稀溶液；

c．分離出下層液體。

以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是____________________________________________。

（2）已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。

某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是________________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是______________mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)____________mg/kg。

（1）B的分子式為________，C中含氧官能團(tuán)的名稱為________。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。

（3）A發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（4）與A含有相同官能團(tuán)的芳香族化合物的同分異構(gòu)體還有________種（不考慮順反異構(gòu)），其中只有一個取代基且不含甲基的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子