（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g銅溶解。此過程中生成的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

（3）若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入鐵粉，測得反應后的溶液中Fe2+與Fe3+的濃度之比為1:1，則加入鐵的質量為____________g。

（4）向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應后，放出氣體224mL(標準狀況下)，且測得溶液中鐵元素只以Fe2+形式存在，為使Fe2+完全沉淀，可向反應后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液___________mL。

實驗步驟如下：

①配制濃硫酸和濃硝酸的混合物（混酸）；

②在三頸燒瓶里裝15 mL甲苯（密度為0.866 g·cm－3）；

③裝好其他藥品，并組裝好儀器；

④向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌；

⑤控制溫度，大約反應10分鐘至三頸燒瓶底有大量液體（淡黃色油狀）出現；

⑥分離出一硝基甲苯，經提純最終得到一硝基甲苯共15 g．

根據上述實驗，回答下列問題：

（1）本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，則會產生__________等副產品（填物質名稱）

（2）簡述配制混酸的方法：____________________．

（3）A儀器名稱是__________，進水口是__________．

（4）寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式：___________________________．

（5）分離產品方案如下：

操作2的名稱是___________．經測定，產品2的核磁共振氫譜中有5個峰，它的名稱為___________．

（6）本實驗中一硝基甲苯的產率為___________ （結果保留三位有效數字）

（1）在①組實驗中0.1 mol·L－1HA溶液中水的電離程度為a，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水的電離程度為b，所得混合溶液中水的電離程度為c．則a、b、c由大到小的順序是_________．

（2）在②組實驗中c_____0.2（填“<”、“＞”或“＝”）

（3）根據③組實驗所得的混合溶液，其溶液中離子濃度大小排列順序是____________．

（4）常溫下，已知KSP[Cu（OH）2]＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于_________．

A．①② B．⑤⑥ C．④⑥ D．③⑤

根據實驗現象回答下列問題：

（1）裝置甲中負極的電極反應式是_____________________________________．

（2）裝置乙中正極的電極反應式是____________________________________．．

（3）四種金屬活潑性由強到弱的順序是__________________________________．

（4）A、C形成合金，露置在潮濕空氣中，_______先被腐蝕。

A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

A．SO2常用于紙張等植物纖維的漂白

B．工業(yè)上可用鋁熱反應大規(guī)模煉鐵

C．光導纖維的主要成分是SiO2

D．電解熔融MgCl2，可制得金屬鎂

A. 苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 苯分子具有平面正六邊形結構，12個原子在同一平面上，對位上的4個原子在一條直線上

C. 苯能使溴水褪色，是發(fā)生了取代反應

D. 苯不含有碳碳雙鍵故不能發(fā)生加成反應

4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物質的氧化性強弱判斷正確的是

A．H2O>NaI>H2S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．O2>I2>S

（1）圖中，A管的作用是 。制取乙炔的化學方程式是 。

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是 ，乙炔發(fā)生了 反應。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現象是 ， 乙炔發(fā)生了 反應。

（4）為了安全，點燃乙炔前應 ，乙炔燃燒時的實驗現象是 。