已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O

（1）固體混合物A中的成分是 。

（2）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為 。（填離子符號）請寫出生成該離子的離子方程式 。

（3）x、y對應的數(shù)值范圍分別是 、 。

（4）電解法獲取Cu時，陰極反應式為 ，陽極反應式為 。

（5）下列關于NaClO調pH的說法正確的是 。

a. 加入NaClO可使溶液的pH降低

b. NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO－+ H+HClO， ClO－消耗H+，從而達到調節(jié)pH的目的

c .NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，從而達到調節(jié)pH的目的

（6）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，該反應的離子方程式為_________________________ 。

A．反應物的總能量大于生成物的總能量

B．反應物的總能量小于生成物的總能量

C．反應物的總能量等于生成物的總能量

D．無法確定反應物的總能量和生成物的總能能量的相對大小

A. BA2 B. BA3 C. A3B2 D. B3A2

（1）工業(yè)生產(chǎn)TNT烈性炸藥_______________________。

（2）2，3－二溴-2-甲基丁烷與NaOH醇溶液混合加熱 。

（3）對甲基苯酚與濃溴水反應 。

（4）葡萄糖與銀氨溶液共熱： 。

①υ(A)＝0.15mol/(L·s)

②υ(B)＝0.6mol/(L·s)

③υ(C)＝0.4mol/(L·s)

該反應進行的快慢順序為 。

(1)亞硫酸鈉吸收法

寫出Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式：________________。

(2)電化學處理法

①如圖所示，Pt(1)電極的反應式為：____________________。

②當電路中轉移0.02 mol e－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加________mol離子。

(3)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體可以制備工業(yè)產(chǎn)品保險粉(Na2S2O4)，同時生成二氧化碳氣體，寫出該反應的離子方程式：______________________。

過氧化鈣的實驗方法�；卮鹣铝袉栴}：

（一）碳酸鈣的制備

步驟①加入氨水的目的是________________。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于__________________。

(2)如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_________（填標號）。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊緣高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

(二)過氧化鈣的制備

(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_______性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是______________。

(4)步驟③中反應的化學方程式為____________________。

(5)將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是___________。

(6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______________，產(chǎn)品的缺點是_______________。