【題目】一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中氣體的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內生成n mol Z，同時生成n mol X

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

⑴ 在提取碘的過程中有關實驗的操作名稱：① ，③ ；寫出過程②中有關反應的化學方程式： 。

⑵提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是 。

A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳

⑶為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是 。

⑷從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾。指出如圖所示實驗裝置中的錯誤之處： ； ； 。

A. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA

B. 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1 NA

C. 反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出熱量9.2 kJ時，轉移電子0.6 NA

D. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA

A. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ

B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C. 在1L的容器中發(fā)生反應．10min內N2減少了1mol，因此10min內的平均反應速率為v(NO)=0．1mol/(L·min)

D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入鹽酸，生成Al（OH）3沉淀⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③

C．②③⑤③ D．①③⑤③

A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

A. Z是酸性氧化物 B. Z的水化物是堿

C. Z的化學式為X2Y D. Z的水化物的酸性強于硫酸

A. H2SO4濃度為2.5mol·L-1

B. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣

C. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D. 原混合酸中NO3-的物質的量為0.1mol

(1)步驟②中，CN－被ClO－氧化為CNO－的離子方程式為：________________________。

(2)步驟③的反應為S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，則每消耗0.4 mol Cr2O72－轉移____________mol e－。

(3)含Cr3＋廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是_____________________。

(4)在25 ℃下，將a mol·L－1的NaCN溶液與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH＝7，則a__________0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝______________。

(5)取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程是：_________________。

A．雖然油脂的相對分子質量都較大，但油脂不屬于高分子化合物

B．淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構體

C．酯化反應屬于取代反應

D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色與乙烯使溴水褪色的原理不同