A. 乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

B. 纖維素、淀粉和蛋白質都是高分子化合物

C. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化

D. 酯類和糖類均能發(fā)生水解反應

（1）鉛蓄電池放電時正極的電極反應式為________________________________；

（2）惰性電極電解CuSO4溶液的離子方程為_____________________；

（3）若電解一段時間后向電解池溶液中加入1molCu（OH）2·CuCO3，可以使該溶液恢復至原來的濃度和體積，則在該電解過程中轉移電子的數(shù)目為___________，該電解過程中鉛蓄電池中消耗的H2SO4和電解池中生成的H2SO4的物質的量之比為____________。

A．陽極可發(fā)生電極反應：2Cl--2e-═Cl2↑

B．陰極附近溶液的pH減小

C．a膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜

D．I、II分別是淡水、濃海水出口

A．燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一

B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化

B．“光化學煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

C．糖類、油脂、蛋白質都是天然有機高分子化合物

D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

A. 不能由此確定該元素的相對原子質量

B. 這種元素的相對原子質量為m+n

C. 若碳原子質量為ωg，則此原子的質量為(m+n)ωg

D. 核內中子的總質量小于質子的總質量

(1)③④操作中會有一種氣體生成，若在實驗室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置________。

(2)溶液B加稀硫酸酸化后加強氧化劑x，試劑x最好選擇下列哪種試劑________(填序號)。

a．Cl2 b．H2O2　　　c．KMnO4

試劑x在酸性條件下與溶液B反應的離子方程式為_____________________________________。

(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

操作II的的名稱是 ；

寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式_______________________________________________。

（1）利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)（放熱反應）。對此反應進行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH(g)。

①10min后達到平衡時CO的濃度為 ；

②10min內用H2表示的平均反應速率為 ；

（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：

6H2＋2CO2 CH2＝CH2＋4H2O為放熱反應

① 不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示。

下列有關說法不正確的是 （填序號）。

A．不同條件下反應，N點的速率最大

B．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高

C．相同條件下，乙烯的產量M點比N高

②若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖中M點時，產物

CH2＝CH2的體積分數(shù)為 。（保留兩位有效數(shù)字）

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

某實驗小組做上述反應時，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應產物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗。

（1）上表中a、b應為 （填字母序號）。

A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4，受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應的化學方程式 �；�于實驗1、2的現(xiàn)象可以得出結論：NaOH用量較少時， 。

（3）小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理論依據是 。

（4）為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉化為Cu2+、Cu。并進行了以下實驗。

ⅰ．將實驗4反應后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液。

ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）小組同學繼續(xù)查閱資料得知：Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應生成藍紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出問題：[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應，生成紅色沉淀？設計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是 �；�于上述實驗，該小組同學獲得結論：乙醛參與反應生成紅色沉淀時，需控制體系的pH>10。

【題目】在密閉容器發(fā)生下列反應：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．平衡向正反應方向移動

B．a＜c＋d

C．D的體積分數(shù)增大

D．A的轉化率變大