（1）①的反應(yīng)條件是： ；②的反應(yīng)類型是： ；

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式： ；

（3）苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，其中﹣NH2直接連在苯環(huán)上，分子結(jié)構(gòu)中含有﹣COOR官能團，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種的同分異構(gòu)體共有六種，除苯佐卡因外，其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式是：，則剩余三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為： ．

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示。總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa條件下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，

則CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H＝___________________。

（3）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應(yīng)為

2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0

在恒容密閉容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。

①平衡常數(shù)KA KB

②T K時，某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

20~30 min間只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

A．通入一定量H2B．通入一定量CH2=CH2

C．加入合適催化劑 D．縮小容器體積

畫出CH2=CH2的濃度隨反應(yīng)時間的變化曲線。

（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)

A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0

B．2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0

上圖是乙烯在相同時間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是

A．催化劑M的活性降低 B．A反應(yīng)的平衡常數(shù)變大

C．生成甲醚的量增加 D．B反應(yīng)的活化能增大

（5）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2。常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，則0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于 （不考慮第二步水解和H2O的電離）

A. 分子中三個碳原子可能處于同一直線上

B. 全氟丙烷的電子式為：

C. 相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8

D. 全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，達(dá)到平衡后，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（ ）

A. 加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)

C. 降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)

D. 加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)

A．t1℃時，B物質(zhì)的溶解度為40g

B．要將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以采取降溫的方法

C．t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：A>B>C

D．將t2℃時A、B的飽和溶液降溫到t1℃時，析出的晶體A比B多

步驟一：這種碳?xì)浠�合物蒸氣通過熱的氧化銅（催化劑），氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水．

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106．

步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2：3．如圖Ⅰ．

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ．

試填空：

（1）X的分子式為 ；X的名稱為 ．

（2）步驟二中的儀器分析方法稱為 ．

（3）寫出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

（4）寫出X符合下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式 ．

①芳香烴 ②苯環(huán)上一氯代物有三種

（5）X以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化得到另一種重要的化工原料PTA，查閱資料得知PTA的溶解度：25℃時0.25g、50℃時0.97g、95℃時7.17g．得到的粗產(chǎn)品中有部分不溶性雜質(zhì)，請簡述實驗室中提純PTA的實驗方案： ．

【題目】 對于平衡體系：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g），下列判斷正確的是（ ）

A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達(dá)到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.45 倍，則m+n>p+q

B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C．若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.55 倍，說明該反應(yīng)△ H<0

D．若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小

A．A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大

B．t2℃時，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度

C．A的飽和溶液溫度越高，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大

D．t1℃時，A、B兩種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

A．2種 B．3種 C．4種 D．6種

A．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-＋OH-===CO32-＋H2O

B．氯氣和水反應(yīng)：Cl2＋H2O 2H+＋Clˉ＋ClOˉ

C．氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3+ ＋ 3NH3·H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3NH4+

D．盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO32-+H2O