A．該有機物的分子式為C14H 20O4

B．該有機物能發(fā)生取代、加成和聚合反應

C．1 mol該有機物最多能與3 mol NaOH反應

D．該有機物分子中所有碳原子一定共平面

①堿性氧化物都是金屬氧化物，酸酐都是氧化物

②AlCl3溶液和Al(OH)3膠體的本質區(qū)別在于是否有丁達爾效應

③若規(guī)定0.024kg12C含有的原子數為阿伏加德羅常數，則標準狀況下44gCO2的體積約為44.8L

④標準狀況下，氣體體積的大小取決于粒子數目和粒子間的平均距離

⑤同溫同壓下，等質量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體密度比為16：11，體積比為11：16

⑥把0.05mol氫氧化鋇固體加入到100ml 1.0vmol/L鹽酸中，溶液導電性基本不變

⑦活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁均由電解對應的熔融氧化物制得

⑧合金熔點、硬度都低于成分金屬，青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣的合金

⑨同素異形體：C60、12C、金剛石、石墨

⑩工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產玻璃、水泥、冶煉鐵都需要用到的原料是石灰石

A．3 B．5 C．4 D .7

（1）A、B、C三種離子半徑由小到大的順序是（寫離子符號）____________。

（2）C離子的結構示意圖是_____________。

（3）用電子式表示A2B的形成過程__________。

（4）寫出D元素形成的單質的結構式______________；

（5）寫出下列物質的電子式：E2B2__________；D2E4__________；A、B、E形成的化合物__________．

（6）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______________（“離子”“共價”）化合物，存在的化學鍵是______________。

A. Cl2 B. KI C. KCl D. I2

A. NaOH B. NH4Cl C. CH3COONa D. HC1

A．溫度和壓強 B．反應物的濃度

C．參加反應的各物質的性質 D．催化劑的加入

①小腸絨毛上皮細胞吸收K+和Na+

②腎小管對葡萄糖的重吸收

③血液中的葡萄糖進入紅細胞

④甘油進入小腸絨毛上皮細胞

A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③

A．二個磷酸基團，二個高能磷酸鍵

B．二個磷酸基團，三個高能磷酸鍵

C．三個磷酸基團，二個高能磷酸鍵

D．三個磷酸基團，三個高能磷酸鍵

回答下列問題：

（1）煅燒硫化亞鐵若生成Fe2O3和SO2，則生成標準狀況下11.2L SO2氣體，轉移電子的物質的量為____________。

（2）該流程中加入鐵粉的作用是____________（用離子方程式表示）。

（3）已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

①向濾液II中加入NH4HCO3溶液所發(fā)生反應的離子方程式是________________。

②向(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到無氯鉀肥應進行的操作為_________、________、洗滌、干燥等；反應的化學方程式為_______________。

（4）用含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液制備CuSO4·5H2O的流程如下：

加入試劑X的目的是_____，調節(jié)溶液pH的試劑Y可能是_____（填字母編號）。

a．NaOH

b．CuO

c．NH3·H2O

d．Cu（OH）2CO3

Cu2+為0.2mol·L-1的溶液，欲除盡Fe3+（當離子濃度小于1*10-5mol·L-1時，離子已沉淀完全，）調整溶液pH的精確范圍是_____（已知：Kap［Cu（OH）2］=2×10-20，Kap［Fe（OH）3］=8.0×10-38，lg2=0.3）。

（1）步驟③加Fe粉的目的是 。

（2）寫出步驟④中反應的離子方程式 。

（3）上述生產流程中，可以循環(huán)利用的副產物是 。

（4）操作⑤的名稱是 ，選用的試劑是 。

（5）AgI見光易變黑，其原因(用化學方程式表示) ，寫出AgI兩種主要用途 和 。