【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進(jìn)行反應(yīng)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是

A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400

C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：a1>a2＝a3D．容器中S03的物質(zhì)的量濃度：丙=�。技�

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：

稱取粗鹽 濾液精鹽

(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是__________________。

(2)第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是______________________。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______________。

A．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O24NO+6H2O

B．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過(guò)程中要防止液氨泄漏

C．氨氣比空氣輕，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76 g·L－1

D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點(diǎn)在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時(shí)更安全

A．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH―＝NH3↑+H2O

B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl―+2H+H2↑+Cl2↑

C．向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I―＝2Fe2++I2

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式是 ；

（2）反應(yīng)①中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體F，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 ；

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 ；

（4）反應(yīng)④的離子方程式是 ；

（1）寫出下列儀器的名稱：①_______________：②___________

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有______（填序號(hào)）。

（3）若利用裝置Ⅰ分離兩種液態(tài)有機(jī)物乙二醇和丙三醇組成的混合物，還缺少的儀器有____，將儀器指補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②的進(jìn)水口是＿（填“f”或“g”）。

A． mol/L B． mol/L

C． mol/L D．mol/L

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為__ ____mol/L(保留1位小數(shù))。

（2）此實(shí)驗(yàn)所需的儀器為量筒、玻璃棒、膠頭滴管、 、 。

（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L的濃硫酸_______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．________________________；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm 處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？_________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

（5）進(jìn)行操作C前還需注意___________________________。