A. 離子半徑：X＞Y＞Z

B. 氧化性：r＞m

C. p和q中均含有離子鍵

D. 等體積等濃度的q溶液與s溶液反應(yīng)后，溶液呈中性

A. CuSO4＋Mg=Cu＋MgSO4

B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

完成上述轉(zhuǎn)化過程中的離子方程式

①____________________________。

②____________________________。

Ⅱ、有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4＋、K＋、Na+、Mg2+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl-、I－、NO3－、CO32－、SO42－。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）填寫表中開空白：

（2）根據(jù)以上事實(shí)，該溶液中肯定存在的離子是_________________。

A. 上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)

B. ①只發(fā)生了化學(xué)變化,②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2

C. ③④涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，⑤只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2

D. ④中反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－

Ⅰ．某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）

回答下列問題：

（1）完成上述反應(yīng)原理的離子反應(yīng)方程式_______________________。

（2）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為___________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫___________；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究_________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

Ⅱ．某化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸、濃硫酸。

（3）裝置d中觀察到的現(xiàn)象為____________________；此實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是無尾氣吸收裝置，請(qǐng)寫出處理尾氣的離子方程式_____________________。

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________。

（2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是_____________。

（3）副產(chǎn)品X的化學(xué)式為：______________。從含X的濾液中獲取固體X的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：___________、____________、過濾。

（4）反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)，除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體，其化學(xué)式為_________、________。

（5）若用純度為97.5％的1kg粗鋅制備高純氧化鋅，理論上最多可生產(chǎn)出氧化鋅的物質(zhì)的量為：_________mol。

（1）該化學(xué)興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學(xué)式)，寫出此過程所發(fā)生的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________； ______________________。

（2）一定質(zhì)量的Zn與87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)＝ _____________L。

（3）為證實(shí)相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)此氣體(X)取樣進(jìn)行認(rèn)真研究(遇有氣體吸收過程，可視為全吸收)。

①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。

②裝置C中所裝藥品為________________，可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是
（_____）

①工業(yè)合成氨 ②酸堿中和反應(yīng) ③水蒸氣變成液態(tài)水 ④固體NaOH溶于水 ⑤Na在Cl2中燃燒 ⑥食物腐敗 ⑦濃H2SO4稀釋

A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②⑤⑥⑦

A. 不同生物的細(xì)胞膜上都有C、H、O、N、P五種元素

B. 蛋白質(zhì)中的硫元素存在于氨基酸的R基上

C. 脫氧核苷酸和核糖核苷酸的組成差異不只是五碳糖不同

D. 多糖、乳糖和核酸等高分子化合物均是由單體組成的

A．電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

B．電極B為負(fù)極，納米MnO2層的作用是提離原電池的工作效率

C．放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12NA