（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是：_________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式：____________________。

②甲池中碳極的電極反應式是：______________，乙池中碳極的電極反應屬于_______(填“氧化反應”或“還原反應”)。

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池中碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：__________________。

A. 硅 B. 二氧化硅 C. 鋁硅合金 D. 銅硅合金

A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2

B．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2

C．NaOH、CuSO4、H2SO4

D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

A. 在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B. 破壞生成物全部化學健所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，該反應為吸熱反應

C. 生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，△H>0

D. △H的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關

A. 水分子容易進出細胞

B. 無機鹽離子容易進出細胞

C. 紅細胞的特性造成的

D. 無機鹽對維持細胞的形態(tài)和功能具有重要作用

①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變成白色粉末 ③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰

A．①④ B．②③ C．②④ D．①③④

A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

A. H2O2 B. NH4Cl C. HCl D. H2SO4

A. 地殼中含量最多的元素是鋁元素

B. 在自然界中鋁以化合態(tài)存在

C. NaCl的焰色反應呈紫色

D. 白色絮狀沉淀Fe(OH)2置在空氣中顏色不會發(fā)生變化

（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，

①畫出基態(tài)Cu原子的價電子軌道排布圖_______________；

②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因_________________；

（2）CuSO4溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。

①沉淀溶解的離子方程式為_________________________；

②Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中存在的化學鍵有__________；

a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵

③SO42-的立體構(gòu)型是__________，其中S原子的雜化軌道類型是_____________；

（3）Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為__________，若Cu晶體的晶胞參數(shù)a=361.4pm，則Cu晶體的密度是________（只用數(shù)字列算式）