【題目】密閉容器中， xA（g）+yB（g）zC（g）達平衡時A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，A的濃度為0.30mol/L。下列說法正確的是

A．平衡向正反應方向移動 B．x+y<z

C．B的轉化率升高 D．C的體積分數下降

請完成流程圖空白：

① 。② 。

③ 和 。④ 。

⑤ 。

N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，

下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是( )

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g) ＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3 kJ/mol

C．N2H4(g)＋N2O4(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol

D．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol

A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙

B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2

C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀

D．若A為金屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質

2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol

C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol

(1)氫氣的燃燒熱是__________________。

(2)已知：H2O(l)＝H2O(g ) △H＝＋44.0 kJ/mol寫出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_____________________。

(3)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2791.6 kJ，計算混合氣體中H2和C3H8的體積比是________________。

(4)C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol當反應中轉移10mol電子時，燃燒的丙烷(C3H8)的質量是________ g，生成的CO2在標準狀況下的體積是_________ L。

A． 2 mol、3 mol、6 mol B． 3 mol、2 mol、6mol

C． 2 mol、3 mol、4 mol D． 3 mol、2 mol、2 mol

A. 57 B. 47 C. 61 D. 293

A. 純堿去油污 B. 明礬凈水 C. 鋁冶煉金屬 D. 漂粉精漂白織物

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）

KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 ．

②某學生設計回收四氯化碳的操作為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na2SO3稀溶液；

c．分離出下層液體；

d．將分液漏斗充分振蕩后靜置

其中分液漏斗使用前須進行的操作是 ，上述操作正確的順序是 (填序號）

（3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10﹣3mol· L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是 。

②b中反應所產生的I2的物質的量是 mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示） mg/kg。

已知：

①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數在10%以下比較安全；

②NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；

③含水NaClO2受熱易分解。

(1) 試劑A可以選擇___________(填字母序號)。

a. SO2 b. 濃硝酸 c. KMnO4

(2) 下列關于上述流程的說法中，合理的是________(填字母序號)。

a. 反應Ⅰ進行過程中應持續(xù)鼓入空氣

b. 反應Ⅰ后得到的母液中，溶質的主要成分是NaCl

c. 反應Ⅱ中NaOH 應過量

(3) 反應Ⅱ的離子方程式為 。

(4) 已知壓強越大，物質的沸點越高。反應Ⅱ結束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_________________。

(5) NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量 。（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

(6) 中間產物二氧化氯(ClO2)在生產生活中也有廣泛應用。用ClO2處理泄漏的氰化鈉(NaCN)，得到無毒的NaCl、N2 和CO2。若處理含NaCN 4×10-5mol ·L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質量為___________g。

(7) ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該制備反應的化學方程式 。