A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5．0mol·L－1

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%

C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分別為5．0g和4．2g

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

下列說(shuō)法不正確的

A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2

C．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙

D．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)

A．電解時(shí)，電子從電源負(fù)極→導(dǎo)線→鋁極，鉛極→導(dǎo)線→電源正極

B．在電解過(guò)程中，H+向鋁片移動(dòng)，SO42-向鉛片移動(dòng)

C．電解過(guò)程陽(yáng)極周?chē)�溶液的pH下降

D．電解的總反應(yīng)為2Al+6H+==2Al3++3H2↑

【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)原理為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下面選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A、單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol的H2O同時(shí)生成1mol的H2

B、兩個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有四個(gè)C—O鍵斷裂

C、反應(yīng)容器內(nèi)的密度不再發(fā)生變化

D、混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

B. 非金屬活潑性：S＜Cl＜P

C. 原子半徑：Cl＞S＞P

D. 原子序數(shù)：S＜P＜Cl

A. Ca、C、O、Mn B. H、O、K、Mg

C. P、N、C、Mo D. N、S、O、Fe

A．CO2 B．NO2 C．Cl2 D．H2

A．反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0可以自發(fā)進(jìn)行

B．放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易進(jìn)行

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生改變

A．Na B．Mg C．Al D．Fe

【題目】對(duì)于反應(yīng)N2O42NO2在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)％隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))。下列說(shuō)法正確的是

A、A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系A(chǔ)>C

B、A、B、C、D、E各狀態(tài)，V正>V逆的是狀態(tài)D

C、使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)，從理論上來(lái)講，

可選用的條件是從P1突然加壓至P2

D、維持P1不變，E→A所需時(shí)間為x，維持P2不變，D→C所需

時(shí)間為y，則x<y