A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金屬性：Cl>Br

C. 堿性：NaOH>Mg(OH)2 D. 熔點：K>Na

【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g) ＋ H2O(g)CO2 ＋ H2(g) 反應過程中不同條件下達到平衡時測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：

下列說不正確的是（ ）

A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g)，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)增大

D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.64，則正反應為吸熱反應

回答下列問題：

（1）F的原子的M層電子排布式為 。

（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號表示)

（3）A的簡單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是 .

（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是 。其中心原子的雜化方式為 。

（5）F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子,配位數(shù)為 。

（6）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為 ；（黑色球表示F原子），已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為 g/cm3。

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A．該反應的△H＞0

B．若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆

D．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD＞PB

A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g

C．V=448

D．原樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為41%

A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2

B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3

D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

A．分子式為C20H14O4

B．可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應

C．含有的官能團有羥基、酯基

D．1 mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應，消耗H2和Br2的最大值分別為10 mol 和4 mol

①0.5mol氨氣 ②標況下22.4L氦氣 ③4℃時9mL水 ④0.2mol磷酸

A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①②④③

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

A．該反應的焓變?yōu)檎��?/span>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO+H2O CO2+H2