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【題目】【2014全國大綱卷】下列敘述錯誤的是
A. SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng),可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
D.用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI
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【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題
(1)g的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________.
(2)比較e、h 簡單離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同),_______>_________ .
比較g 、h 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是:_________>____________.
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式__________ .
(4)己知lmole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出表示e 的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________________________.
(5)上述元素可組成常見的堿性氣體R;卮鹣铝袉栴}:
①.R極易溶于水的原因是(任意寫出兩點):
A.__________________________.
B.__________________________.
② 用方程式表示R 的溶液顯堿性的原因:______________________.
③ 對pH =" 10" 的R 溶液進行下列操作,能使R 的電離平衡逆移的是____________.
A.加入少量 NaCl溶液 B.加入少量1mol.L-1的NH4Cl溶液
C.加入少量MgSO4固體 D.加入少量1mol.L-1 的NaOH溶液
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【題目】下列說法正確的是( )。
A.18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 L
B.22.4 L O2中一定含有6.02×1023個氧分子
C.在標準狀況時,20 mL NH3與60 mL N2所含的原子個數(shù)比為2∶3
D.將80 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 moL/L
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【題目】含1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng),所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是
A.曲線a表示Fe2+,曲線b表示Fe3+
B.P點時總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3-=3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C.n2=0.25
D.n3:n1=3:2
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.lmolNaCl 固體中含有NA個Na+
B.18gD2O和18gH2 O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
C.標準狀況下2.24LH2O 含有的共價鍵數(shù)為0.2NA
D.密閉容器中2molNO 與lmolO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
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【題目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。其它三份留待其它實驗使用。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A.0.1(b-2a) mol·L-1
B.10(2a-b) mol·L-1
C.10(b-a) mol·L-1
D.10(b-2a) mol·L-1
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【題目】(原創(chuàng))下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A.使用催化劑,在單位時間內(nèi)提高合成氨產(chǎn)率
B.對于2HI(g) H2(g)+2CO(g),達平衡后.縮小容器體積可使體系顏色變深
C.對于2CaO2(s) 2CaO(s)+O2(g),達平衡后增大壓強,再次平衡后O2的濃度保持不變
D.溴水中有下列平衡:Br(aq)+ H2O(l) HBr(aq)+HBrO(aq)當加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
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【題目】恒溫下,在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應(yīng):2X(g)+ Y(g) 2Z(g);△H<0 。10min 后達平衡,測得容器內(nèi)壓強是反應(yīng)前的5/6,下列說法中錯誤的是
A.平衡時,X 的轉(zhuǎn)化率為50%
B.該溫度下平衡常數(shù)K=10(mol.L-1)-1
C.10min內(nèi)生成物Z 的反應(yīng)速率0.02mol·L-1 ·min-1
D.若Y是有色氣體,只壓縮容器的體積,則體系顏色變淺
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【題目】 某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )
A.至少存在5種離子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol·L-1
C.SO、NH一定存在,Cl-可能不存在
D.CO、Al3+一定不存在,K+可能存在
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【題目】
(1)下列描述正確的是 (填寫序號)
A.濃硝酸和液溴均保存在棕色試劑瓶中,其目的是防止揮發(fā) |
B.容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗是否漏水 |
C.海帶提碘實驗中,灼燒海帶時需要用到的儀器有玻璃棒、蒸以皿、泥三角、三腳架、酒精燈 |
D.向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可除去Fe2+ |
E.檢驗Na2SO3固體是否被氧化:
試樣沉淀不溶解
(2)某興超小組采用如圖所示裝置制取SO2,并制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2已知硫代硫酸鈉受熱、遇酸易分解,回答下列問題:
①b中反應(yīng)的離子方程式為 ,c中試劑為 。
②反應(yīng)開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清,此渾濁物是 (寫物質(zhì)名稱)
③d中的試劑為 。
④為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通入的SO2,不能過量,原因是 。
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