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【題目】質(zhì)物的是(

A醫(yī)酒精 B干冰 C D加碘

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【題目】常溫下,下列離子能促進(jìn)水電離且使純水中的H+離子數(shù)目增加的是( )

A. S2- B. CO32- C. NH4+ D. H+

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【題目】通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X,其相對分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

(1)X的分子式是 ;

(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y,Y的結(jié)構(gòu)簡式是 ;

(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z,Z的結(jié)構(gòu)簡式是 。在加熱和濃硫酸作用下,X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W,若184gX和120gZ反應(yīng)能生成106gW,計算該反應(yīng)W的產(chǎn)率。(產(chǎn)率是指某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。要求寫出計算過程

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【題目】1在一定條件下,將1.00molN2g3.00molH2g混合于一個10.0L密閉容器中,在不同溫度下達(dá)到平衡時NH3g的平衡濃度如圖1所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。

當(dāng)溫度由T1變化到T2時,平衡常數(shù)關(guān)系K1 K2,“=”

該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡,這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為

T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1= 。

2根據(jù)最新人工固氮的研究報道,在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2g+6H2Ol=4NH3g+3O2g,此反應(yīng)的S 0。

N2g+3H2g=2NH3g H=a kJ/mol

2H2g+O2g=2H2Ol H=b kJ/mol

2N2g+6H2Ol=4NH3g+3O2gH= 用含a、b的式子表示。

3科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷可傳遞H+實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨,其實驗原理示意圖如圖2所示,則陰極的電極反應(yīng)式是 。

4已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)25℃如下表:

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3.H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

Kb=1.77×10-5

現(xiàn)有常溫下01 mol·L-1NH42CO3溶液,

該溶液呈 、、,原因是 。

NH42CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是 。

AcNH4+>cCO32->cHCO3->cNH3.H2O

BcNH4++cH+=cHCO3-+cOH-+cCO32-

CcCO32-+cHCO3-+cH2CO3=0.1mol/L

DcNH4++cNH3.H2O=2cCO32-+2cHCO3-+2cH2CO3

EcH++cHCO3-+cH2CO3=cOH-+cNH3.H2O

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【題目】W、XY、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素.W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.Y是金屬,可以和X形成1121兩種化合物.Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4

1)寫出WX2的電子式

2)用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序

3)含1molZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

4)在一定量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中通入過量WX2,用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒

5Y2ZX4WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng),0.1molY2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子,消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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【題目】已知室溫下,Al(OH)3Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L1Fe(NO3)3Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系,合理的是( )

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【題目】利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下,向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測得CO2 的體積分?jǐn)?shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖,下列說法正確的是

Ab點(diǎn)時,CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Cb點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd

D00.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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【題目】研究人員發(fā)現(xiàn)了一種電池,其總反應(yīng)為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用電池為電源電解NaCl溶液的實驗中,X電極上有無色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是( )

A. I為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為Ag+Cl-+e-=AgCl

B. 電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動

C. 每轉(zhuǎn)移1mole-U型管中消耗0.5molH2O

D. 電池內(nèi),每生成1molNa2Mn5O10X電極上生成1mol氣體

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【題目】食品腐敗的原因之一是因為有氧氣存在而發(fā)生氧化反應(yīng)。因此,吸收掉密封的食品包裝盒內(nèi)的氧氣就可以延長食品的保質(zhì)期。下列哪種物質(zhì)適宜封入食品包裝盒中用來吸收掉盒內(nèi)的氧氣,延長食品的保質(zhì)期的是( )

A.紅磷 B.固體燒堿 C.鐵粉 D.生石灰

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【題目】下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是(

A.Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl B.H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH

C.MgCl2、AgNO3、KNO3、HCl D.NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl

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