A. 硫酸鈉固體 B. NaOH固體 C. 硝酸鉀溶液 D. 氯化鉀溶液

A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. CH4

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數目為0.1NA

C．78g苯中含有的碳碳雙鍵數目為3NA

D．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA

①該反應的生成物能量總和___________(填“大于”、 “小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量____________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，請說出其中一點______________________。

（2）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)的熱化學方程式是_________________。

（3）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。反應時釋放大量熱并快速產生大量氣體。已知在101kPa，298K時，1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應的熱化學方程式是__________ 。又知：H2O（g ）＝H2O （l）△H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和液態(tài)水，則放出熱量為______________kJ。

A．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應： Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全：

Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．NaHS溶液呈堿性：HS-+H2O H3O++OH-+ S2-

A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol

A. 液體分層，上層為四氯化碳層，黃色 B. 液體分層，上層為水層，紫色

C. 液體分層，下層為四氯化碳層，紫色 D. 液體分層，下層為水層，黃色

A. A B. B C. C D. D

(1)此反應的化學方程式中＝___________。

(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為________________________。

(3)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母序號)。

A.反應中M與N的物質的量之比為1∶1

B.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D.單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

【題目】在一定條件下發(fā)生反應3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密閉容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反應達到平衡時生成1.6 mol C，又測得D的濃度為0.4mol·L–1。則下列說法不正確的是( )

A．z＝4

B．B的轉化率是40%

C．A的平衡濃度是1.4 mol·L–1

D．平衡時氣體壓強是原來的1.2倍