①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

（1）在深海中存在一種甲烷細菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用而產生的能量存活,甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。

（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量,則:

①上圖(所有物質均為氣態(tài))能表示該反應過程中能量變化的是__________(填字母)。

②若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨時間的變化如圖所示,則CH4的轉化率為 。

（3）C(s)與H2(g)不反應,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量,但通過上述反應可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH= 。

（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點,下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是_____________(填字母)。

A．尋找優(yōu)質催化劑,使CO2與H2O反應生成CH4與O2,并放出熱量

B．將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料

C．尋找優(yōu)質催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)

（1）該反應中的還原劑是 。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 （填氧化劑）→ 。（填還原產物）

（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：

【題目】在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3，(已知NH4++OH-NH3+H2O)則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為 ( )

A． B． C．(4b-2c)/3a D．

A. 體積②＞③＞①＞④ B. 密度②＞③＞④＞①

C. 質量②＞③＞①＞④ D. 氫原子個數①＞④＞③＞②

A．我國目前使用的主要能源是化石能源

B．氫能源的優(yōu)點有：熱量值高、對環(huán)境友好

C．核能發(fā)電是解決能源危機的最佳途徑

D．太陽能的缺點有：能量密度低、穩(wěn)定性差

A. 烷烴最少 B. 烯烴最少 C. 炔烴最少 D. 三者一樣多

A．反應物濃度

B．參加反應的各物質的化學性質

C．溫度和壓強

D．是否加入催化劑

A. 水、蛋白質、脂質、糖類 O、C、H、N

B. 水、蛋白質、糖類、脂質 C、O、H、N

C. 水、糖類、蛋白質、脂質 O、C、H、N

D. 水、脂質、蛋白質、糖類 O、N、C、H

【題目】已知化學反應2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應。據此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）

A. 56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量

B. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C. 12gC和32gO2所具有的總能量小于44gCO2所具有的總能量

D. 將兩份碳燃燒，生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多

A．凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產生NH3

B．NH4HCO3受熱分解產生的氣體經足量堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣

C．N2與O2在放電條件下化合屬于氮的固定

D．工業(yè)硝酸略顯黃色是由于里面含有Fe3＋的緣故