A．由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定

B．500℃、30M Pa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/mol

C．已知熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝ －Q kJ/mol ，若將一定量的SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

D．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應ΔH增大

A. A B. B C. C D. D

A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高

C．排除SO42- 以外的其它陰離子及Ag+的干擾

D．排除Ba2+ 以外的其它陽離子的干擾

A. ③④⑤ B. ④⑤⑥ C. ④⑤ D. ③④⑤⑥

A．NH4+、SO42-、Cl-

B．Al3+、NO3-、Cl-

C．K+、MnO4-、SO42-

D．Na+、CO32-、NO3-

【題目】下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③溫度計；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶．常用于物質分離的是（ ）
A.①③⑦
B.②⑥⑦
C.①④⑧
D.④⑥⑧

A. 石油屬于可再生礦物能源 B. 石油主要含有碳、氫兩種元素

C. 石油裂化屬于物理變化 D. 石油分餾屬于化學變化

A. 稀NaOH溶液 B. HCl溶液

C. NaCl溶液 D. 酸性AgNO3溶液

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量____________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量，則：

①能表示該反應過程中能量變化的是____________(填字母)。

②若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率為____________。

（3）C(s)與H2(g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH＝____________。

（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是_______________(填字母)。

A．尋找優(yōu)質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量

B．尋找優(yōu)質催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

C．尋找優(yōu)質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)

D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

請回答下列問題：

(1)用化學式表示：丙為 ，H為 。

(2)A的電子式為 。

(3)寫出B＋C→D的化學方程式 。

寫出E＋G→F的離子方程式 。