①用托盤天平稱量50.56gKCl固體

②用酒精從飽和碘水中萃取碘

③從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結晶的方法

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 0個

（1）配平煅燒硫鐵礦的反應方程式：______FeS2+________O2→_____Fe2O3+_____＿SO2。實際生產中向沸騰爐通入的空氣量要大于鍛燒硫鐵礦所需空氣量．其目的是____________________。接觸室和熱風爐中都裝有熱交換器，可用反應的余熱將通入的氣體加熱，這樣做的好處是_____________________。

（2）生產硫酸時，吸收塔中用98.3%的硫酸吸收而不用水吸收SO3的原因是______________。用含FeS280%的硫鐵礦生產硫酸，如果煅燒時有5%的硫損失，SO2轉變成SO3的轉化率為80%，那么生產98%的濃硫酸3噸，則需要這種硫鐵礦___________噸。

（3）CO還原Fe2O3的冶鐵過程中，反應物、生成物和溫度之間的關系如圖所示．

(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個化學反應平衡時的氣相組成對溫度作圖得到的；A、B、C、D四個區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域)

①冶煉高爐產生的高爐煤氣的主要成分有__________和剩余的CO。

②據(jù)圖分析，下列說法正確的是________(填字母)。

a．溫度低于570 ℃時，Fe2O3還原焙燒的產物中不含FeO

b．溫度越高，Fe2O3還原焙燒得到的固體物質組成中Fe元素的質量分數(shù)越高

c．Fe2O3還原焙燒過程中及時除去CO2有利于提高Fe的產率

③800℃時，混合氣體中CO2體積分數(shù)為40%時，Fe2O3用CO還原焙燒反應的化學方程式為____________。

(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并______為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)為________mL，所用鹽酸溶液的體積為________mL。

(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度。

A. 采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經微生物發(fā)酵而來的

B. 天然氣的主要成分是甲烷

C. 甲烷燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理

D. 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應所生成的產物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑

①用托盤天平稱取3.7g食鹽

②用量筒量取8.62mL鹽酸

③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是2.5，其中數(shù)據(jù)合理的是

A. ① B. ② C. ①③ D. ②③

A. H2CO3 的酸性 B. HClO 的不穩(wěn)定性

C. HClO 的弱酸性 D. HClO 的漂白性

A. Li B. Na C. Mg D. K

A. 容量瓶 B. 分液漏斗 C. 干燥器 D. 滴定管