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【題目】下列物質不是膠體的是

A.淀粉溶液 B.酒精溶液 C.豆?jié){溶液 D.雞蛋清溶液

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A. 常溫下,23 g NO2含有NA個氧原子

B. 1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NAOH-

C. 常溫常壓下,22.4 L CCl4含有NACCl4分子

D. 1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應,轉移2NA個電子

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【題目】下列關于油脂的敘述正確的是 ( )

A. 油脂有固定的熔、沸點

B. 油脂是高級脂肪酸的甘油酯

C. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 油脂分成油和脂肪,油的熔點高于脂肪

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【題目】元素周期表中,在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到(
A.耐高溫材料
B.新型農藥材料
C.半導體材料
D.新型催化劑材料

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【題目】一密封體系中發(fā)生下列反應:N23H22NH3 ΔH<0,下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖:

回答下列問題:

1處于平衡狀態(tài)的時間段是______________________、___________。

2t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化:____________、___________、___________

3下列各時間段時,氨的百分含量最高的是___________填序號

At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6

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【題目】下列反應中,氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2的是(

A3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2

C.I2+2NaClO=2NaIO3+C12

D.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O

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【題目】每空3分,共6分根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式:

1已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量,寫出表示硫的燃燒的熱化學方程式:______________。

2如圖是298 K、101 kPa時,N2H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式___________________。

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【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________________。

②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____________,中心原子的雜化方式為____________。

(3)NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。則熔點:NiO____________(填“>”、“<”或“=”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在日本和中國已實現(xiàn)了產業(yè)化。該合金的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為________________。

②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是____________cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

[化學—選修5:有機化學基礎]

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【題目】下列說法正確的是

A需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C可逆反應達到化學平衡時,正、逆反應速率都為0

D反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

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【題目】將某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2濁液中,微熱時如果觀察到紅色沉淀,說明該尿液中含有

A、醋酸 B、葡萄糖 C、食鹽 D、酒精

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