單質甲+化合物A=單質乙+化合物B

單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：

（1）若單質乙為空氣中的一種主要成分，則該反應的化學方程式為 。

（2）若單質甲和化合物B均具有鐵磁性，則該反應的化學方程式為 。

（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B具有兩性，則該反應的化學方程式為 。

（4）若單質乙是做光伏電池組件的重要材料，寫出該反應的化學方程式 。

（5）若單質甲是金屬，化合物A為一種溫室效應氣體，則該反應的化學方程式 。

【題目】一定溫度下將0.2 mol氣體A充入10 L恒容密閉容器中，進行反應2A（g）+ B（g）2C（g）＋D（s） △H<0，一段時間后反應達到平衡。此反應過程中測定的數據如下表所示，則下列說法正確的是（ ）

A．反應前2min的平均速率ν（C）=0.02mol·L－1·min-1

B．平衡后降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）> ν（正）

C．其他條件不變，10min后再充入一定量的A，平衡正向移動，A的轉化率變小

D．保持其他條件不變，反應在恒壓下進行，平衡時A的體積分數與恒容條件下反應相同

【題目】工業(yè)上制備純硅的熱化學方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q>0）；某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行反應，下列敘述正確的是 （ ）

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則在平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．將反應的溫度由T1升高至T2，則對應溫度下的平衡常數K1>K2

D．當反應吸收熱量為0.25Q kJ時，生成的HCl恰好與1 mol NaOH反應

A. A B. B C. C D. D

【題目】已知金剛石在一定條件下轉化為石墨是放熱的，則金剛石和石墨比較，能量“貯存”高的是（ ）
A.石墨
B.金剛石
C.一樣高
D.無法判斷

A. NaCl B. HC1 C. NaOH D. CuSO4

A. Na2O2吸收CO2產生O2 ，可用作呼吸面具供氧劑

B. ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C. SiO2硬度大，可用于制造光導纖維

D. NH3易溶于水，可用作制冷劑

A．用圖1實驗可證明非金屬性Cl＞C＞Si

B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C．用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

D．圖4實驗裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

【題目】反應N2+O22NO在恒容密閉容器中進行，達到平衡后，充入N2，下列說法正確的是

A. 平衡向逆反應方向移動，N2和O2的轉化率都減小

B. 平衡向正反應方向移動，N2和O2的轉化率都增大

C. 壓強增大平衡不移動，N2的轉化率不變

D. 平衡向正反應方向移動，N2的轉化率減小，O2的轉化率增大

A．電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

C．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O

D．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產生氣泡：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O