A. 在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B. 生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應

C. 反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0

D. ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數無關

A．若將產物通過堿石灰，則不能被完全吸收

B．產物的平均摩爾質量為24 gmol－1

C．若將產物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重18 g

D．反應中消耗56 g O2

A. 8.4×l0－4 molL－1 B.5.6×l0－4 molL－1 C.4.2×l0－4 molL－1 D.2.8×l0－4 molL－1

某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若D中盛銅粉，通入足量的Cl2，加熱，D中的現象是___________；若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為 。

②SO2通入B中，碘水褪色，則該反應的離子方程式為 。

③E中盛有______________溶液。

某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母) ，則可以看到白色沉淀產生。

A．氨水 B．硝酸鈉溶液 C．氯化鈣溶液

若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式 。

A．a<7

B．該溶液中水電離的c(OH-)=10-amol/L

C．CH3COO-水解的百分率為(10-a/0.1)×100％

D．c(CH3COOH)= (l0a-14－10-a)mol/L

（1）該烷烴的分子式為______________。

（2）寫出該烷烴分子的所有同分異構體的結構簡式________________。

（3）上述同分異構體中，在相同條件下沸點最低的是___________。（寫結構簡式）

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 B．a點Kw的數值比c點Kw的數值大

C．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．在2.8 g～5.6 g之間

A. 油脂 B. 蛋白質 C. 水 D. 葡萄糖

A. ③為滴定終點，可用甲基橙作指示劑

B. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

D. 點②和點④所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)的值相等