国模3人组150p,欧美人禽zozk伦交

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【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是( )

A．1個(gè)氖原子 Na B．+2價(jià)的鐵元素 Fe+2

C．4個(gè)氫分子 4H D．3個(gè)硝酸根離子 3NO3—

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【題目】下列說法正確的是

A. 原子晶體中只存在共價(jià)鍵

B. 非金屬元素形成的化合物不能形成離子晶體

C. 干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價(jià)不變；CuS不與稀硫酸反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在下列裝置中，第一次浸出必須用。(填標(biāo)號(hào))

(2)第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀H2SO4，后滴入H2O2溶液。

①寫出第二次浸出(有單質(zhì)生成)的化學(xué)方程式。

②若滴加H2SO4和H2O2順序相反，會(huì)造成。

③濾渣2的主要成分是。

CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O

(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的主要儀器名稱是。

(4)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.50g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升華。

(1)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為；C裝置的作用。

(2)氯氣與廢鋁屑反應(yīng)生成的AlCl3蒸氣溶解在B中濃鹽酸，為了防止AlCl3蒸氣凝華堵塞導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是 (寫出一點(diǎn))。

(3)AlCl3溶液溶解CaCO3時(shí)，AlCl3溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為。

(4)實(shí)驗(yàn)要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n(CaCO3)∶n(AlCl3)＞。

(5)用白云石(主要成分為CaCO3、MgCO3)制備純凈碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的白云石煅燒，。(實(shí)驗(yàn)中需用到的試劑有：硝酸銨溶液，氨氣，二氧化碳；需要用到的儀器：pH計(jì)。已知：鎂的化合物不溶于硝酸銨溶液；pH值為11~12時(shí)得到較純凈碳酸鈣沉淀)。

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【題目】數(shù)十年來，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

I．CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH= + 75.0 kJ·mol-1

II．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH = + 41.0 kJ·mol-1

III．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH = －131.0 kJ·mol-1

(1)反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH = kJ·mol-1。

(2)固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“大于”或“小于”)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是。

②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”(碳單質(zhì))，造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是。

(3)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是。(填序號(hào))

A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量

B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)

C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率

D．CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞0

(5)在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽(yáng)極，Pb(CO2的載體)為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO22CO+O2，則其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。