【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝Q kJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol, 則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（L·min）

D．反應(yīng)吸收熱量0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

【題目】下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
A.豆?jié){
B.牛奶
C.蔗糖溶液
D.煙、云、霧

A. 煤的汽化與液化 B. 液體燃料呈霧狀噴出

C. 通人大大過量的空氣 D. 將煤粉碎后燃燒

①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③量筒 ④燒杯 ⑤分液漏斗 ⑥托盤天平

(1)加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有：_______________，

(2)使用時(shí)必須檢查是否漏水的有：________________，

(3)標(biāo)有溫度的有：_____________________。

請(qǐng)通過分析回答下列相關(guān)問題：

（1）灼燒產(chǎn)生的尾氣對(duì)大氣有污染，因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進(jìn)行回收處理，下列方法可行的是_______________：

A．用氨水吸收 B. 直接用水吸收

C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收

（2）操作Ⅲ是_____________、_______________、過濾、洗滌、干燥保存等；

（3）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調(diào)節(jié)pH及②控制溫度目的是___________________。

（4）在反應(yīng)釜中FeS、O2及稀H2SO4反應(yīng)硫酸鐵等物質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式為___________________________；

（5）某研究性小組為探究綠礬(相對(duì)分子質(zhì)量：278)在隔絕空氣條件下加熱分解反應(yīng)的產(chǎn)物(已知分解產(chǎn)物全為氧化物)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

① 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，在點(diǎn)燃C處酒精噴燈之前應(yīng)先打開活塞通CO2，其目的是_____________。 裝置D的作用是______________________。

②該組同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置存在著一個(gè)明顯的缺陷是____________________________。

③該組同學(xué)稱取55.6 g綠礬按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。待綠礬分解完全后，E瓶中產(chǎn)生了23.3 g白色沉淀。將C中固體產(chǎn)物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量該溶液滴入KSCN溶液呈紅色；另取少量該溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。據(jù)寫出綠礬分解的化學(xué)方程式為__________________________。

（1）實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置的 ；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入 溶液。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、 。

（3）該小組同學(xué)向5mL lmol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（4）該小組同學(xué)在（3）中實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時(shí)間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。

【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性，能被Fe3+氧化為SO。SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因是 ；Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。

（5）若實(shí)驗(yàn)中用5 mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得產(chǎn)生SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672 mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL時(shí)，恰好使Cu2+完全沉淀。則所用濃H2SO4濃度為________________。（忽略過程中溶液的體積變化）

【題目】已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡的說法中正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數(shù)K變大

B.增大壓強(qiáng)，W（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大

C.升溫，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)放熱

D.增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

①該氣體所含原子總數(shù)為____________。

②該氣體的質(zhì)量為____________g。

③該氣體溶于127mL水中，得到密度為1．20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

④取出20．0 mL該溶液，配成濃度為2．00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________ ml

A. 宇航員喝茶時(shí)注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18克

B. H2O+Cl2HCl+HClO這反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C. 氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22．4L

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC（s）＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol。此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：

a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。

（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A________，B____________，D___________。

（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。