【實驗分析】

（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為__．

（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑（Fe3O4），有少量氣體產生，反應很快停止，

這一現(xiàn)象被稱為__．

（3）實驗Ⅲ，已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃～300℃，產生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體． A中產生的氣體是__，裝置C的作用是__．

（4）實驗Ⅲ結束后，

甲同學認為裝置C中產生Na2SO3,

乙同學認為SO2過量，產物中還可能含有_________，

丙同學認為可能還含有Na2SO4，設計簡單實驗驗證是否含有SO42-，正確的是（____）

A．先加入稀硝酸，沒有產生沉淀，然后再加硝酸鋇，產生白色沉淀，證明有SO42-存在

B．先加入硝酸鋇，產生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在

C．先加入稀鹽酸，沒有產生沉淀，然后再加氯化鋇，產生白色沉淀，證明有SO42-存在

（5）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的S元素，稀硫酸的氧化性源于________．

②影響反應產物多樣性的因素有_____________________（至少填兩個）．

A. 電子層結構相同的微粒，其化學性質—定相似

B. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

C. 非金屬元素的原子兩兩結合形成的化合物不一定是共價化合物

D. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

A. 用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產生的NO2

B. 用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液

C. 用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性

D. 用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

【題目】已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說法正確的（ ）

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

A．通入的CO2氣體在標準狀況下可能大于22.4 L

B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)

C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3

D．A溶液中一定只有Na2CO3

【題目】（1）對于下列反應：2SO2+O22SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為___________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時SO2的濃度____________

（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件是 ；b c過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處.

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為____________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。

（2）SO42－的立體構型是________，與SO42－互為等電子體的一種分子為____________（填化學式）。

（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的雜化軌道類型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有____________。

（4）CuSO4的熔點為560℃，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是____________。

（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結構如圖所示。

①該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（，，）。則D原子的坐標參數(shù)為________，它代表________原子。

②若Cu2O晶體密度為d g·cm－3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。

【題目】將1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

（1）達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為____________________。

（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是____________，則乙條件可能是_____________ 。（填入下列條件的序號）

①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容器體積；

④恒溫條件下，擴大反應容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。

（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6，則a、b、c的關系是____________。

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是_________（填字母）。

A.蔗糖 B.硫酸鉀 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀

（2）“鮮花保鮮劑”中的K+的物質的量濃度約為（阿司匹林中不含K+）_______

（3）配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、___________________。（填所缺儀器的名稱）。

（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是______（填字母）。

A．定容用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（5）實驗室用固體加熱制氨氣的化學反應方程式為：

__________________________________________________________

（6）若將收集到的氨氣溶于水配成100 mL的溶液，所得氨水中NH3物質量濃度（不考慮NH3與H2O的反應）為0.3 mol·L-1，則需要氨氣的體積為________mL（標

準狀況）。

A. 明礬可用作凈水劑 B. 甲醛可用作食品防腐劑

C. 氫氧化鈉可用來治療胃酸過多 D. 鋁制容器可長期存放酸性食物