①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石�?/span>

A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④

A. 氮氣的化學性質穩(wěn)定 B. 通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

C. 水的沸點比硫化氫高 D. 鋰的熔點比鈉高

【題目】檢驗Cl－所用的試劑為AgNO3和HNO3 ， 其中HNO3的作用是（　　）
A.防止CO32-的干擾
B.防止Cl－的干擾
C.生成AgNO3沉淀
D.防止NO3-的干擾

A．放熱的反應發(fā)生時不必加熱

B．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

(1)寫出實驗室制取NH3的化學方程式：_______________。

(2)上圖B中的a接裝置圖_________(填圖A或圖C)

(3)用離子方程式表示裝有飽和食鹽水的集氣瓶中的現象：______________________。

(4)水槽中的冷水的作用除了可以增加氣體物質在溶液中的溶解度外還有一個重要作用是：_____________。

(5)圖B中c的作用是：_____________。

(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學反應方程式是__________________。

(2)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發(fā)），充分反應后生成的氯氣明顯_________（填大于、等于、小于）0.06 mol。其主要原因有_____________________________；

(3)寫出尾氣處理的離子方程式是_______________________。

II、用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量：____________。定容時，向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用_________加水至刻度，加蓋搖勻；

（2）下列操作對所配溶液的濃度可能產生影響

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水　②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)　③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉　④容量瓶未經干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號)。

A. 用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時，水從下口放出，乙酸乙酯從上口倒出

B. 在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗

C. 用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pH

D. 欲配制質量分數為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中

A．NA個H＋的質量為1g

B．2L0．5mol/LNa2SO4溶液中含NA個Na＋

C．32gO2中含有2NA個氧原子

D．標準狀況下，1molH2O中含有NA個分子

A. C3H6和C4H8互為同系物 B. CH2Cl2有2種同分異構體

C. 苯乙烯分子中的所有原子不可能處于同一個平面 D. 乙酸與乙醇的酯化反應是可逆反應

A. 1mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數小于NA

B. 標準狀況下，22.4LCl2與水反應轉移的電子數為NA

C. 28g聚乙烯含有的碳原子數為2NA

D. 情性電極電解食鹽水．若線路中通過1NA電子電量，則陽極產生氣體11.2L