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【題目】（1）水的電離平衡曲線如右圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100 ℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________（填“促進”、“抑制”或“不影響”）。
已知如表數(shù)據(jù)。
化學式 | 電離平衡常數(shù)（25 ℃） |
HCN | K＝4.9×10-10 |
CH3COOH | K＝1.8×10-5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
（3）25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為____ ___。（填化學式）
（4）25 ℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的化學方程式為________________________。
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
（1）電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：___________。某問學對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少最待側溶液，滴入KSCN溶液后顯紅色。由此可知，該溶液中所含金屬陽離子有_________。
（2）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。某同學設計如下實驗方案：
①寫出上述實驗中有關物質的化學式：A_______；B___________。
②寫出通入氣體C的化學方程式：___________。
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【題目】下列有關環(huán)境保護的說法中錯誤的是( )
A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化
B．各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因
C．劣質裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害
D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染
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【題目】下列有關物質用途的說法錯誤的是（ �。�
A. SO2用于熏蒸粉絲 B. Al(OH)3用作制胃酸的中和劑
C. AgI用于人工降雨 D. Fe2O3用于制造紅色油漆和涂料
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【題目】FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質是
A. 都呈透明的紅褐色
B. 分散質顆粒直徑相同
C. 都較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產生沉淀
D. 當有光線透過時，都能產生丁達爾效應
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【題目】下列說法正確的是
A. 氧化鈉屬于電解質，二氧化碳屬于非電解質
B. 電離時能生成H＋的化合物是酸
C. 強電解質的溶液導電能力一定強于弱電解質溶液
D. 生成沉淀、放出氣體或生成水是氧化還原型離子反應發(fā)生的條件
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【題目】對電解質的敘述正確的是（ �。�
A.溶于水后得到的溶液能導電的物質
B.熔融態(tài)能導電的物質
C.電解質必須通電才能發(fā)生電離
D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越不穩(wěn)定
B. 中心原子的雜化方式取決于其配位原子的數(shù)目
C. 用金屬的電子氣理論能合理的解釋金屬易腐蝕的原因
D. H3O+、.NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位鍵
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