A. 只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物

B. 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

C. 金屬氧化物一定是堿性氧化物

D. 純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成

（1）若A是一種紅色金屬單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式為___________，若反應放出1.12 L氣體（標準狀況下），則被還原的B物質(zhì)的量為___________mol。

（2）若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式________________；實驗室檢驗C的方法為_______________。

（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關(guān)系經(jīng)常用于實驗室尾氣處理，則反應的離子方程式為________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為______________。

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1 min時H2的物質(zhì)的量是6 mol。

（1）a點正反應速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。計算其化學平衡常數(shù)K=

（2）下列時間段平均反應速率最大的是

A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 。

（4）錳酸鋰、鈦酸鋰都是綠色環(huán)保新型能源材料，可以用MnO2為原料制取錳酸鋰。

①以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2，則陽極的電極反應式為 。

②MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式為 。

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y、Z，發(fā)生反 應mX（g） nY（g）+pZ（s） △H = Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如表所示：

下列說法正確的是（ ）

A．m>n+p

B．Q<0

C．溫度不變，壓強增大，Y的體積分數(shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

A. 鈉投入氯化亞鐵溶液中：2Na＋Fe2＋===2Na＋＋Fe

B. AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

C. Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D. 澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

（1）寫出A的基態(tài)核外電子排布式 ；用最簡式表示B、C形成合金的組成 (用B、C元素符號表示)。該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長為 。

（2）含有D、碳、硫三種元素的負一價離子中，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個電子是由硫原子所得，則其電子式為 。

（3）實驗測得氣態(tài)無水Q在1．Ol×105Pa、t1℃的密度為5.OO g·L-1、氣體摩爾體積為53．4 L·mol-，則此時Q的組成為(寫化學式) ；

（4）實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則MgO 晶體中Mg2+的配位數(shù)是 ，KCl、MgO、CaO 的熔點由高到低為 。

（5）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因 。

A. 原子半徑：X＜Y＜Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞W(wǎng)

D. Z、W均可與Mg形成離子化合物

A. 甲酸甲酯 B. 甲酸乙酯

C. 乙酸甲酯 D. 乙酸乙酯

（1）五種元素中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置：__________________，非金屬性最強的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：__________________________；

（2）能說明E、F非金屬性強弱的事實是___________________（用一個化學方程式舉例）；

（3）用電子式表示C、E元素組成的化合物的形成過程：____________________________；

（4）由A和B、D、E、F所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_______(用化學式表示)；

（5）D在不充足的Ｆ中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為_________________________；

（6）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的電子式為_________________，其中存在的化學鍵類型為___________________________；

（7）寫出F的同主族短周期元素的單質(zhì)與水反應的化學方程式___________________________。

可選藥品：濃硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O

（1）裝置①中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________________________________；

（2）裝置②的目的是____________________，發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________；

（3）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是____________；

（4）實驗的具體操作是：先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品，然后____________________，__________________

（此操作的目的是_______________________________________________），最后滴加濃硝酸；

（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________。