A．HF溶液與Zn反應放出H2

B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7

C．HF溶液與Na2CO3反應生成CO2

D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊變紅

【題目】比較1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①質量；②分子總數(shù)；③原子總數(shù)。其中相同的是（　�。�
A.①
B.①②
C.①②③
D.②③

A. 用惰性電極電解NaCl溶液2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－

B. 銅片跟三氯化鐵溶液反應：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+

C. 用FeSO4除去酸性廢水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++7H2O =2Cr3++6Fe3++14OH－

D. Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

（1）“O”點導電能力為O的理由是 ；

（2）a、b、c三點溶液中c（H+）由小到大的順序為 ；

（3）a、b、c三點中醋酸電離度最大的是 ；水電離程度最大的是 ；

（4）若使c點溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取 （填標號）。

A．加熱

B．加鹽酸

C．加冰醋酸

D．加入固體KOH

E．加水

F．加固體CH3COONa

G．加Zn粒

A． CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．圖示轉化反應均為氧化還原反應

C．工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的反應中原子利用率為100%

D．嚴禁用工業(yè)酒精勾兌飲用酒是因為工業(yè)酒精中含有有毒的甲醇

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說法不能表明反應A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡的是（ ）

A．B的物質的量濃度 B．混合氣體的壓強不變

C．混合氣體的密度 D．混合氣體的相對分子質量不變

①Na2S_________________； ②H2O________________

(2)寫出下列物質的電子式：

③ KOH__________ ④CO2_______________。

（3）下列物質：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr�；卮鹣铝袉栴}：（填序號）（每空2分，共10分）

只含極性鍵的是_______；含有極性鍵和非極性鍵的是_______；含有非極性鍵的離子化合物是_____。

【題目】1.6 g某物質中含有6.02×1022個分子，則該物質的相對分子質量為（　�。�
A.16
B.64
C.32
D.96

①道爾頓提出的原子論 ②盧瑟福的原子結構行星模型 ③波爾提出的原子力學模型 ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型 ⑤現(xiàn)代量子力學模型

A. ①②④⑤③ B. ①④②③⑤ C. ②①④⑤③ D. ①③⑤②④

A. 電解硫酸鈉溶液制氫氣 B. 雙氧水和二氧化錳反應制氧氣

C. 高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣 D. NH4HCO3受熱易分解制CO2